Question

如圖是甲、乙實驗小組完成的相關(guān)實驗．
甲小組：利用右圖裝置研究燃燒條件（已知白磷的著火點為40℃）．
步驟Ⅰ：燒杯中盛有80℃的熱水，分別在燃燒匙和燒杯中導(dǎo)管口放置一小塊白磷，塞緊瓶塞．．
步驟Ⅱ：用注射器向瓶內(nèi)推入適量H₂O₂ 溶液
（1）H₂O₂稀溶液與MnO₂接觸時發(fā)生反應(yīng)的符號表達(dá)式為

 

，二氧化錳起

 

作用．
（2）實驗中，推入H₂O₂溶液前，燃燒匙和燒杯中水下的白磷均不燃燒，原因分別是

 

、

 

； 推入H₂O₂溶液后，觀察到燒杯中的現(xiàn)象是

 

．
乙小組：哪些因素影響著過氧化氫分解的速率？
探究實驗1：溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

	過氧化氫溶液濃度	體積	水溫	二氧化錳質(zhì)量	現(xiàn)象	結(jié)論
試管1		5mL	冷水	1g	氣泡緩慢冒出	其它條件相同 時溫度越高 反應(yīng)速率越快
試管2	5%	5mL		1g	大量氣泡迅速 冒出

探究實驗2：濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

	過氧化氫溶液濃度	體積	二氧化錳質(zhì)量	現(xiàn)象	結(jié)論
試管1	15%（常溫）	5mL	1g	氣泡緩慢冒出
試管2	15%（常溫）	5mL	1g	大量氣泡迅速 冒出

實驗反思：生活中的用品可以代替一些實驗儀器，注射器可以代替實驗室中的

 

儀器．

Answer 1

考點：燃燒的條件與滅火原理探究,影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究,實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理,催化劑的特點與催化作用,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：科學(xué)探究

分析：甲實驗：（1）H₂O₂稀溶液與MnO₂接觸時生成水和氧氣；
（2）根據(jù)燃燒的條件分析；燃燒的條件是：物質(zhì)具有可燃性、與氧氣接觸、達(dá)到著火點；
乙實驗：探究實驗1：根據(jù)探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，只改變溫度，其它條件不變進(jìn)行解答；
探究實驗2：根據(jù)探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，只改變過氧化氫溶液的濃度，其它條件不變進(jìn)行解答；
實驗反思：根據(jù)實驗儀器的用途進(jìn)行解答．

解答：解：（1）H₂O₂稀溶液與MnO₂接觸時生成水和氧氣，反應(yīng)的方程式是：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；其中二氧化錳起催化作用；
（2）根據(jù)燃燒的條件可知，燃燒匙中白磷不燃燒是因為未達(dá)到白磷的著火點，燒杯中白磷未燃燒是因為沒有與O₂接觸；推入H₂O₂溶液后，生成氧氣，氧氣通過導(dǎo)管進(jìn)入燒杯，所以觀察到燒杯中的現(xiàn)象是導(dǎo)管口有氣泡冒出，且白磷燃燒；
乙實驗：探究實驗1：探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，只改變溫度，其它條件不變，所以實驗方案是：

	過氧化氫溶液濃度	體積	水溫	二氧化錳質(zhì)量	現(xiàn)象	結(jié)論
試管1	5%	5mL		1g	氣泡緩慢冒出	其它條件相同 時溫度越高 反應(yīng)速率越快
試管2	5%	5mL	熱水	1g	大量氣泡迅速 冒出

；
探究實驗2：根據(jù)探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，只改變過氧化氫溶液的濃度，其它條件不變，所以實驗方案是：影響

	過氧化氫溶液濃度	體積	二氧化錳質(zhì)量	現(xiàn)象	結(jié)論
試管1	5%（常溫）	5mL	1g	氣泡緩慢冒出	其它條件相同時，濃度越高反應(yīng)速率越快
試管2	15%（常溫）	5mL	1g	大量氣泡迅速 冒出

；
實驗反思：生活中的用品可以代替一些實驗儀器，注射器可以代替實驗室中的膠頭滴管（或量筒、集氣瓶、分液漏斗、長頸漏斗等）儀器．
故答案為：甲實驗：（1）2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；催化；
（2）溫度沒有達(dá)到著火點；沒有充足的氧氣；導(dǎo)管口有氣泡冒出，且白磷燃燒；
乙實驗：探究實驗1：試管1：15%；試管2：熱水；
其它條件相同時，濃度越高反應(yīng)速率越快；
反思：膠頭滴管（或量筒、集氣瓶、分液漏斗、長頸漏斗等）．

點評：此題考查燃燒的條件、化學(xué)方程式的書寫、壓強(qiáng)的變化等知識，有一定的難度．