Question

【題目】我國(guó)化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立的侯氏制堿法為純堿工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出的貢獻(xiàn)。

在制備純堿的過(guò)程中涉及NaCl、NH4Cl、NaHCO3等物質(zhì)。請(qǐng)結(jié)合表格數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：

溫度/℃		0	10	20	30	40	50	60
溶解度/g	NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2
	NaHCO3	6.9	8.2	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4

（1）表中物質(zhì)中，溶解性屬于可溶的物質(zhì)是_____。

（2）在40℃時(shí)，向100g水中加入50gNH4Cl，充分?jǐn)嚢杷�得溶液質(zhì)量為_____g：保持燒杯中各物質(zhì)質(zhì)量不變，升溫至50℃時(shí)，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____。

（3）要使20℃時(shí)接近飽和的 NaHCO3溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的一種方法是_____。

（4）有一杯60℃的NH4Cl的不飽和溶液（如圖A，水為100g），經(jīng)過(guò)如圖的變化過(guò)程（在整個(gè)過(guò)程中水分的蒸發(fā)忽略不計(jì)），請(qǐng)判斷：

①有關(guān)三個(gè)燒杯中溶液的下列說(shuō)法中，正確的是_____（填字母序號(hào)）。

a．在變化過(guò)程中，溶解度一定發(fā)生改變

b．B燒杯中的溶液一定是不飽和溶液

c．由40℃降溫至30℃時(shí)溶液質(zhì)量有可能減少

d．A到B的變化過(guò)程中，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)沒(méi)有發(fā)生改變

②A燒杯中溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量m的范圍是_____。

Answer 1

【答案】NaHCO3 145.8 33.3% 加 NaHC03 （或恒溫蒸發(fā)水分） a、c、d 37.2g<m<45.8g

【解析】

（1）20℃時(shí)，溶解度大于1g小于10g的物質(zhì)屬于可溶物質(zhì)，所以表中二種物質(zhì)中，溶解性屬于可溶的物質(zhì)是碳酸氫鈉；

（2）40℃時(shí)，氯化銨的溶解度為45.8g，所以在該溫度下，向100g水中加入50gNH4Cl，充分?jǐn)嚢杪然�銨不能完全溶解，所得溶液質(zhì)量為45.8g+100g=145.8g；保持燒杯中各物質(zhì)質(zhì)量不變，升溫至50℃時(shí)，氯化銨完全溶解，此時(shí)所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ×100%≈33.3%；

（3）要使20℃時(shí)接近飽和的 NaHCO3溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用加入碳酸氫鈉或蒸發(fā)水的方法；

（4）①a、在變化過(guò)程中，溫度發(fā)生了改變，所以溶解度一定發(fā)生改變，正確；

b、B燒杯中的溶液可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液，錯(cuò)誤；

c、由40℃降溫至30℃時(shí)溶液質(zhì)量有可能析出晶體，若析出晶體則溶液質(zhì)量會(huì)減少，若沒(méi)有晶體析出，溶液質(zhì)量就不會(huì)減少，錯(cuò)誤；

d．A到B的變化過(guò)程中沒(méi)有晶體析出，所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)沒(méi)有發(fā)生改變，正確；

②A杯為60℃的NH4Cl的不飽和溶液，且降溫到40攝氏度時(shí)無(wú)晶體析出，即其中溶質(zhì)的質(zhì)量小于45.8g，降溫至20℃時(shí)析出部分晶體，則其中溶質(zhì)的質(zhì)量大于37.2g。