Question

某化學(xué)興趣小組使用如圖所示裝置，對(duì)某種鐵通合金的成分進(jìn)行測(cè)量．先取足量稀硫酸于燒杯中，再向其中加入14.0g合金樣品開(kāi)始計(jì)時(shí)時(shí)，并將電子天平的讀數(shù)記錄在下表中，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

	空燒杯	加入 硫酸后	加入鐵粉后 5分鐘	加入鐵粉后 12分鐘	加入鐵粉后 21分鐘	加入鐵粉后 40分鐘	加入鐵粉后 3小時(shí)
讀數(shù)（g）	28.5	169.7	183.6	183.5	183.4	183.3	183.3

（1）該反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為

 

（2）合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
（3）根據(jù)電子天平讀數(shù)和時(shí)間的關(guān)系分析，該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中，氫氣的產(chǎn)生速率有什么特點(diǎn)？

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專(zhuān)題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：鐵銅合金中鐵能與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，減少的質(zhì)量就是生成氫氣的質(zhì)量；根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出反應(yīng)的鐵的質(zhì)量，即可求出鐵銅合金中銅的質(zhì)量，即可解答．

解答：解：（1）生成氫氣的質(zhì)量為：169.7g+14.0g-183.3g=0.4g，答案：0.4g；
（2）設(shè)合金中Fe的質(zhì)量為x，生成的FeSO₄質(zhì)量為y，
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56             2
x            0.4g

56

x

=

2

0.4g

，
  x=11.2g，
合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

14.0g-11.2g

14g

×100%=20%，
答：合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．
（3）因?yàn)榱蛩岬臐舛仍酱�，反�?yīng)越快，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度減小，反應(yīng)速度變慢，所以生成氫氣的速度由快變慢．
答案：硫酸的濃度越大，反應(yīng)越快，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度減小，反應(yīng)速度變慢，所以生成氫氣的速度由快變慢．

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)表中提供的信息可以判斷反應(yīng)進(jìn)行的情況，當(dāng)電子天平讀數(shù)不再變化時(shí)，說(shuō)明已經(jīng)完全反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量差可以求出生成氫氣的質(zhì)量，進(jìn)一步可以求出其它量．