Question

詐騙犯用“黃銅”冒充“黃金---制作假金首飾”騙錢．現(xiàn)取30g該合金樣品，投到196g某濃度的稀硫酸中，恰好完全反應后，剩余的溶液和殘留固體總質(zhì)量為225.6g．請計算：
（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少？
（2）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是多少
（3）剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)氫氣的質(zhì)量結(jié)合鋅與硫酸反應的化學方程式，可以計算出鋅的質(zhì)量，進而計算出銅的質(zhì)量即可解答；
（3）根據(jù)鋅與硫酸反應的方程式，由氫氣的質(zhì)量求出硫酸鋅的質(zhì)量，再結(jié)合質(zhì)量守恒定律及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式求出剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：
（1）由質(zhì)量守恒定律可知生成的氫氣的質(zhì)量為：30g+196g-225.6g=0.4g 
設參加反應的鋅的質(zhì)量為x，生成的硫酸鋅的質(zhì)量為y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65       161    2
x         y    0.4g

65

x

=

161

y

=

2

0.4g

解得：x=13g；y=32.2g  
（2）依題意，則銅的質(zhì)量為30g-13g=17g，銅的質(zhì)量分數(shù)為：

13g

30g

×100%=57% 
（3）剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是

32.2g

13g+196g-0.4g

×100%=15%
答案：
（1）氫氣的質(zhì)量為0.4g；
（2）合金樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為57%；
（3）剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是15%．

點評：本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算的有關要求并結(jié)合質(zhì)量守恒定律的應用即可正確解答本題．