Question

3．對比分析是化學研究和學習的基本方法，甲、乙、丙三組同學利用圖中的裝置，圍繞“用稱量的方法驗證化學反應是否遵守質量守恒定律并分析實驗條件”這一探究目的開展活動．

【實驗分析】
（1）請你仿照示例，完成實驗現(xiàn)象的記錄和分析．

	實驗現(xiàn)象	化學方程式	結論
甲同學	白磷燃燒產生大量白煙，發(fā)光，放熱，氣球先膨脹后縮�。惶炱狡胶�	4P+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P2O5	該實驗遵守質量守恒定律
乙同學	燒杯中有大量氣泡產生；天平不平衡．	CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O	該實驗遵守質量守恒定律
丙同學	劇烈燃燒、發(fā)出耀眼白光、放熱 生成 白色固體；反應前后稱量質量不相等．（填“相等”或“不相等”）	2Mg+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO	該實驗不遵守質量守恒定律

（2）比較甲、丙同學的實驗有許多相似之處，如生成物都屬于下列選項中的A
A．氧化物　　　　　　　B．單質　　　　　　　C．混合物
（3）通過對上述實驗的對比分析，甲乙兩位同學發(fā)現(xiàn)丙同學的結論是錯誤的．在實驗操作完全正確的情況下，請分析導致丙同學實驗結論錯誤的原因是反應前未稱量參加反應的氧氣的質量，反應后生成的氧化鎂部分外溢，無法稱量．
【實驗結論】化學反應都遵守質量守恒定律．
【實驗反思】（3）請從微觀角度分析化學反應遵守質量守恒定律的原因是化學反應前后原子的種類、數(shù)目、質量都沒有發(fā)生改變．

Answer 1

分析 根據質量守恒定律內容分析解答：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和；

解答 解：（1）甲同學：在密閉的容器中，白磷和氧氣反應生成了五氧化二磷，反應前后的質量相同，該實驗能夠驗證參加化學反應的反應物的總質量和生成物的總質量相等．
乙同學：碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，由于有二氧化碳氣體溢出，故反應后總質量比反應前總質量減少，觀察到天平不平衡；所以現(xiàn)象為：燒杯內產生大量氣泡，天平不平衡；   
丙同學：鎂條燃燒生成氧化鎂，參加反應的是鎂和氧氣，生成的是氧化鎂固體，生成的氧化鎂固體質量等于參加反應的鎂和氧氣的質量和，但反應沒有在密閉容器中進行了，所以燃燒后的總質量大于反應前的總質量，反應的方程式為：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO；
（2）磷燃燒的產物五氧化二磷和鎂燃燒的產物氧化鎂均是由兩種元素組成，且其中一種是氧元素，故都是氧化物；
（3）天平不平衡的原因可能是有氣體的參加反應或有氣體、熱量等的溢出，故答案為：反應前未稱量參加反應的氧氣的質量，反應后生成的氧化鎂部分外溢，無法稱量； 
（4）從微觀角度分析化學反應遵守質量守恒定律的原因是原子的“三個不變”，即化學反應前后原子的種類、數(shù)目、質量都沒有發(fā)生改變．
故答案為：（1）見上表；（2）A； （3）反應前未稱量參加反應的氧氣的質量，反應后生成的氧化鎂部分外溢，無法稱量；（4）化學反應前后原子的種類、數(shù)目、質量都沒有發(fā)生改變．

點評 要驗證質量守恒定律需根據反應物的狀態(tài)和產物的狀態(tài)選擇敞口或密閉裝置，若有氣體參加或生成的反應需在密閉容器中進行．