Question

小明在實驗室里加熱31.6g高錳酸鉀制取氧氣，完全反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為28.4g．將剩余固體溶解、過濾、烘干、稱量，回收二氧化錳．請計算：
（1）生成氧氣的質(zhì)量為

 

g．
（2）回收過程中溶解和過濾均用到玻璃棒，它們的作用分別是

 

、

 

．
（3）回收得到二氧化錳的質(zhì)量．（寫出計算過程）

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,物質(zhì)的溶解,過濾的原理、方法及其應(yīng)用

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，求出生成氧氣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)溶解和過濾中所用玻璃棒的作用解答；
（3）根據(jù)生成氧氣的質(zhì)量，利用反應(yīng)的化學(xué)方程式，得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，即可計算出回收二氧化錳的質(zhì)量．

解答：解：
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，當(dāng)固體質(zhì)量變?yōu)?8.4g時，生成氧氣的質(zhì)量為31.6g-28.4g=3.2g．
（2）回收過程中溶解時玻璃棒的作用是攪拌加速溶解；過濾時玻璃棒的作用是引流；
（3）設(shè)生成MnO₂的質(zhì)量為x
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
                87    32
                x     3.2g

87

x

=

32

3.2g

x=8.7g
答案：
（1）3.2
（2）攪拌加速溶解  引流
（3）回收得到二氧化錳的質(zhì)量為8.7g

點評：本題主要考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，以及運用方程式進行計算的能力．