Question

某公司生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品中經(jīng)檢測(cè)只含有氯化鈉雜質(zhì)．為測(cè)定產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，20℃時(shí)，稱取該產(chǎn)品樣品30.54g，加入到盛有一定質(zhì)量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，氣體完全逸出，得到不飽和NaCl溶液．反應(yīng)過(guò)程用精密儀器測(cè)得燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）關(guān)系如圖所示．求反應(yīng)生成水的質(zhì)量．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：樣品中只有碳酸鈉可與稀鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，因此恰好完全反應(yīng)前后燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量差即為放出二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量計(jì)算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量以及出生成氯化鈉的質(zhì)量，同時(shí)依據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量可求出原混合物中氯化鈉的質(zhì)量，據(jù)此可計(jì)算所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為172.5g-163.7 g=8.8 g
設(shè)：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉質(zhì)量是y．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106          117   44
 x            y   8.8g

106

x

=

44

8.8g

x=21.2g

117

y

=

44

8.8g

y=23.4g
原混合物中氯化鈉的質(zhì)量是30.54g-21.2g=9.34g，由圖象可知反應(yīng)后溶液的質(zhì)量是163.7g，反應(yīng)后所得所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

9.34g+23.4g

163.7g

×100%=20%
答：完全反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．

點(diǎn)評(píng)：對(duì)變化的曲線進(jìn)行分析時(shí)，曲線的折點(diǎn)意味著往往是恰好完全反應(yīng)，此時(shí)總質(zhì)量與反應(yīng)前總質(zhì)量的差即為反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量，以此為突破口分析判斷即可．