Question

把鐵片放硫酸銅溶液中，過(guò)一段時(shí)間后取出，在鐵片上覆蓋12﹒8克銅，求消耗鐵片和硫酸銅各多少克？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，利用反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)生成的銅的質(zhì)量可以求得參加反應(yīng)的鐵和硫酸銅的質(zhì)量．

解答：解：設(shè)消耗的鐵片的質(zhì)量為x，反應(yīng)的硫酸銅質(zhì)量是y
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu 
56  160        64
x    y        12.8g

56

x

=

160

y

=

64

12.8g

解得：x=11.2g    y=32g
答：耗鐵片為11.2g，硫酸銅的質(zhì)量是32g．

點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)方程式進(jìn)行的計(jì)算，難度不大，屬于基礎(chǔ)性化學(xué)方程式計(jì)算的基礎(chǔ)考查題．