Question

興趣小組欲測定某未知濃度Ba（OH）₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請你和他們一起完成實驗并回答有關(guān)問題．
（1）配制30g 10%的Na₂CO₃溶液．
步驟為：計算、稱取、量取、

 

、轉(zhuǎn)移．量取水時應(yīng)選用規(guī)格為

 

mL（從10、50、100中選�。┑牧客玻�最后將碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼上標(biāo)簽備用，在標(biāo)簽上可以不必注明的是

 

（填序號）．
    A.30g        B.10%         C．Na₂CO₃溶液
（2）測定未知濃度Ba（OH）₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
取50g Ba（OH）₂溶液，逐滴滴加上述Na₂CO₃溶液的過程中，測得產(chǎn)生沉淀與加入Na₂CO₃溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
①恰好完全反應(yīng)時，消耗Na₂CO₃溶液的質(zhì)量為

 

g．
②請通過計算確定Ba（OH）₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算,溶液、濁液與溶解度

分析：（1）根據(jù)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的方法來回答；根據(jù)量筒的選用原則解答；根據(jù)標(biāo)簽上的內(nèi)容書寫規(guī)范來回答；
（2）
①根據(jù)圖象分析解答；
②根據(jù)Na₂CO₃的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式，求出Ba（OH）₂的質(zhì)量，從而求出Ba（OH）₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：
（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟：計算、稱取、量取、溶解、轉(zhuǎn)移；配制30g 10%的Na₂CO₃溶液需水的質(zhì)量為：30g×（1-10%）=27g，水的體積為27mL，量取水時應(yīng)選用規(guī)格為50mL的量筒；標(biāo)簽上的內(nèi)容應(yīng)寫上物質(zhì)名稱和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，因此在標(biāo)簽上可以不必注明的是溶液質(zhì)量30g；
（2）
①恰好完全反應(yīng)時，消耗Na₂CO₃溶液的質(zhì)量為21.2g；
②設(shè)Ba（OH）₂的質(zhì)量為x，Na₂CO₃溶液的質(zhì)量中溶質(zhì)的質(zhì)量為：21.2g×10%=2.12g
Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH
106     171
2.12g    x

106

171

=

2.12g

x

x=3.42g
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

3.42g

50g

×100%=6.84%
答案：
（1）溶解；50；A；
（2）
①21.2；
②溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)6.84%．

點評：本題考查學(xué)生配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟與及實驗操作知識，可以根據(jù)教材知識來回答，難度不大．