Question

“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思維方法，金屬原子的結(jié)構(gòu)決定金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱．同一周期從左到右隨原子半徑的減小，金屬活動(dòng)性減弱；同一族從上到下隨原子半徑的增大，金屬活動(dòng)性增強(qiáng)．如圖是三種重要金屬在元素周期表中的位置關(guān)系，試推斷它們的金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋?div id="w4lsvyy" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（填A(yù)、B和C）．A的最外層只有一個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易

 

電子（填“得到”或“失去”），其金屬性很強(qiáng)，能置換水中的氫，同時(shí)生成相應(yīng)的堿，寫(xiě)出A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

 （用A表示）．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用,書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：根據(jù)“金屬原子的結(jié)構(gòu)決定金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱．同一周期從左到右隨原子半徑的減小，金屬活動(dòng)性減弱；同一族從上到下隨原子半徑的增大，金屬活動(dòng)性增強(qiáng)”，根據(jù)圖則可推測(cè)金屬活動(dòng)性順序；根據(jù)“A的最外層只有一個(gè)電子”，則可知易失去電子；根據(jù)反應(yīng)物、生成物，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式．

解答：解：根據(jù)“金屬原子的結(jié)構(gòu)決定金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱．同一周期從左到右隨原子半徑的減小，金屬活動(dòng)性減弱；同一族從上到下隨原子半徑的增大，金屬活動(dòng)性增強(qiáng)”．根據(jù)圖中三種重要金屬在元素周期表中的位置關(guān)系，可推斷它們的金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋篊＞A＞B．因?yàn)锳的最外層只有一個(gè)電子，所以在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，其金屬性很強(qiáng)，能置換水中的氫，同時(shí)生成相應(yīng)的堿，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則可寫(xiě)出A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2A+2H₂O=2AOH+H₂↑．
故答案為：
C＞A＞B． 失去，2A+2H₂O=2AOH+H₂↑

點(diǎn)評(píng)：解答本題的關(guān)鍵是元素周期律的應(yīng)用，難度不大．