Question

如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)圖，請(qǐng)結(jié)合圖示回答下列問(wèn)題：
（1）t₂℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是

 

．
（2）t₃℃時(shí)，將30gA物質(zhì)加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液是

 

（填“飽和”或“不飽和”）溶液．
（3）室溫下，將盛有A的飽和溶液的試管放入盛水的燒杯中，再向燒杯內(nèi)的水中加入一定量的NH₄NO₃并攪拌，試管內(nèi)可以觀察到的現(xiàn)象是

 

．
（4）若A中混有少量的B，可用

 

方法提純A．（填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）
（5）將t₁℃時(shí)A和C的飽和溶液同時(shí)升溫至t₃℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：固體溶解度曲線(xiàn)及其作用,結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用,溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系

專(zhuān)題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）據(jù)溶解度曲線(xiàn)可比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度；
（2）據(jù)該溫度下A的溶解度分析回答；
（3）向燒杯內(nèi)的水中加入一定量的NH₄NO₃并攪拌，溫度降低，A的溶解度隨溫度的降低而減�。�
（4）據(jù)AB的溶解度受溫度影響情況分析提純物質(zhì)的方法；
（5）據(jù)AB的溶解度受溫度影響情況及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算方法分析解答．

解答：解：（1）由圖可知：t₂℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是A=B＞C；
（2）t₃℃時(shí)A的溶解度是80g，所以將30gA物質(zhì)加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液是不飽和溶液；
（3）室溫下，將盛有A的飽和溶液的試管放入盛水的燒杯中，再向燒杯內(nèi)的水中加入一定量的NH₄NO₃并攪拌，溫度降低，而A的溶解度隨溫度的降低而減小，所以試管內(nèi)可以觀察到有A析出；
（4）A的溶解度受溫度影響較大，B的溶解度受溫度影響較小，所以若A中混有少量的B，可用 降溫結(jié)晶方法提純A；
（5）t₁℃時(shí)A和C的溶解度相等，飽和時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶解度

溶解度+100g

×100%，則t₁℃時(shí)二者的溶解度相等；A的溶解度隨溫度升高而增大，C的溶解度隨溫度升高而減小，所以將t₁℃時(shí)A和C的飽和溶液同時(shí)升溫至t₃℃，溶劑的質(zhì)量不變，A中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，而其溶解度變大，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，C的溶解度減小，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A＞C；
故答案為：（1）A=B＞C；
（2）不飽和；
（3）有A析出；
（4）降溫結(jié)晶；
（5）A＞C．

點(diǎn)評(píng)：了解溶解度概念的含義，溶解度曲線(xiàn)的意義及飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算方法，并能結(jié)合題意靈活分析解答．