Question

17．實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的實(shí)驗(yàn)探究．
反應(yīng)物的形狀大小和濃度會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率，下面對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的藥品進(jìn)行探究：
（1）配制不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸．在濃鹽酸稀釋過(guò)程中需要用到的儀器有：量筒、膠頭滴管、燒杯；
（2）用不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸溶液分別和碳酸鈣粉末、大理石顆粒反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)	CaCO3固體（1g）	反應(yīng)完成時(shí)間	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
1	36%	粉末	6秒	反應(yīng)迅速，并產(chǎn)生大量泡沫
2	28%	粉末	8秒	反應(yīng)迅速，并產(chǎn)生大量泡沫
3	14%	粉末	12秒	反應(yīng)迅速，并產(chǎn)生大量泡沫．有固體剩余
4	36%	顆粒	3分25秒	產(chǎn)生大量氣泡，伴有泡沫產(chǎn)生
5	28%	顆粒	6分鐘	產(chǎn)生大量氣泡，伴有泡沫產(chǎn)生
6	14%	顆粒	14分鐘	產(chǎn)生大量氣泡，沒(méi)有泡沫產(chǎn)生，有固體剩余

回答下列問(wèn)題：
①分析以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得出結(jié)論鹽酸的濃度越大，反應(yīng)完成的時(shí)間越短；反應(yīng)物之間接觸面積越大，反應(yīng)速率越大（寫(xiě)出其中1條）；
②該反應(yīng)化學(xué)方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（3）圖中可用于制取、收集二氧化碳的裝置是BD（填字母）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)稀釋濃溶液的過(guò)程、儀器來(lái)分析；
（2）①觀察圖表可以看出，粉末狀固體的反應(yīng)速率快；溶液濃度大的反應(yīng)速率快；②根據(jù)反應(yīng)原理寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)式；
（3）根據(jù)制取二氧化碳是固液常溫下的反應(yīng)選擇發(fā)生裝置；再根據(jù)二氧化碳的密度大于空氣的密度，并且能溶于水，選擇收集裝置．

解答 解：（1）稀釋過(guò)程中需要用到的儀器除量筒、膠頭滴管外，還要用燒杯作為配制容器．故填：燒杯；
（2）①觀察圖表可以看出，粉末狀固體的反應(yīng)速率快，說(shuō)明反應(yīng)物之間接觸面積越大，反應(yīng)速率越大；溶液濃度大的反應(yīng)速率快，說(shuō)明鹽酸的濃度越大，反應(yīng)完成的時(shí)間越短；故答案為：鹽酸的濃度越大，反應(yīng)完成的時(shí)間越短、反應(yīng)物之間接觸面積越大，反應(yīng)速率越大；
②碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳．反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O．故答案為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（3）應(yīng)制取二氧化碳是固體大理石與液體稀鹽酸之間的反應(yīng)，就是固液不加熱反應(yīng)，所以可以裝置B；又因?yàn)槎�氧化碳密度大于空氣的密度，并易溶于水，我們可以用裝置D向上排空氣法收集．故答案為：BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶液的配制、根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷結(jié)論、化學(xué)反應(yīng)方案的選取等知識(shí)，這就要同學(xué)們具有較為綜合的化學(xué)知識(shí)．