Question

將10克大理石樣品投入到裝有100克稀鹽酸的試管中恰好完全反應，稱得試管中所容物質量為106.48克．試求：
（1）反應生成的二氧化碳質量為

 

．
（2）大理石樣品的純度為多少？
（3）所用稀鹽酸溶液中溶質質量分數(shù)為多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算

分析：（1）由于反應放出氣體二氧化碳，因此造成反應后物質質量減小，利用質量質量守恒定律，求出反應放出二氧化碳質量；
（2）根據(jù)反應的化學方程式，由二氧化碳氣體的質量求出樣品中所含碳酸鈣的質量，從而求出大理石樣品中CaCO₃的質量分數(shù)；
（3）根據(jù)反應的化學方程式，由二氧化碳氣體的質量求出稀鹽酸溶液中溶質的質量，從而求出所用稀鹽酸溶液中溶質質量分數(shù)．

解答：解：
（1）生成CO₂的質量：10g+100g-106.48g=3.52g
設10g大理石中CaCO₃的質量為x，稀鹽酸溶液中溶質的質量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100     73            44
x       y             3.52g

100

44

=

x

3.52g

x=8g

73

44

=

y

3.52g

y=5.84g
（2）大理石樣品的純度為

8g

10g

×100%=80%
（3）所用稀鹽酸溶液中溶質質量分數(shù)為

5.84g

100g

±100%=5.84%
答案：
（1）3.52g
（2）大理石樣品的純度為80%
（3）所用稀鹽酸溶液中溶質質量分數(shù)為5.84%

點評：利用質量守恒定律求出反應放出二氧化碳的質量，是進行后面計算的基礎，體現(xiàn)出運用知識分析問題的能力．