Question

20．判斷物質(zhì)之間是否發(fā)生了化學(xué)變化常常是以現(xiàn)象為依據(jù)的．如果一個(gè)化學(xué)變化在反應(yīng)前后現(xiàn)象無(wú)明顯變化．往往要借輔助現(xiàn)象來(lái)加以說(shuō)明．
小明同學(xué)做了如下四組實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)仔細(xì)閱讀：
Ⅰ．將一定量的稀硫酸與一定量的氫氧化鈉溶液混合無(wú)明顯現(xiàn)象；
Ⅱ．將少量氧化銅加入一定量的稀硫酸中，觀察到了明顯現(xiàn)象；
Ⅲ．將少量稀硫酸與一定量的氫氧化鈉溶液混合，過(guò)一會(huì)又將少量氧化銅加入其中，無(wú)明顯現(xiàn)象；
Ⅳ．將少量氧化銅分別加入足量的氫氧化鈉溶液和水中無(wú)明顯現(xiàn)象．
通過(guò)對(duì)以上實(shí)驗(yàn)的閱讀，回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的化學(xué)反應(yīng)方程式是H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O；
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中的明顯現(xiàn)象是黑色粉末逐漸溶解，溶液由無(wú)色變藍(lán)色；化學(xué)反應(yīng)方程式是CuO+H₂SO₄=H₂O+CuSO₄；
（3）實(shí)驗(yàn)Ⅳ的目的是證明CuO不能溶于NaOH和H₂O；
（4）將少量氧化銅加入水中是否有意義？無(wú)；理由是NaOH溶液中有H₂O；
（5）小明同學(xué)做該實(shí)驗(yàn)的最終目的是通過(guò)黑色粉末CuO在加入NaOH前后的狀態(tài)變化，證明H₂SO₄與NaOH發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，沒(méi)有明顯現(xiàn)象進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)氧化銅不能溶于氫氧化鈉和水進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)氫氧化鈉溶液中本身就有水進(jìn)行分析；
（5）根據(jù)硫酸會(huì)與氫氧化鈉、氧化銅反應(yīng)，通過(guò)反應(yīng)的不同現(xiàn)象進(jìn)行分析．

解答 解：（1）稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為：H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O；
（2）氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，所以實(shí)驗(yàn)Ⅱ中的明顯現(xiàn)象是黑色粉末逐漸溶解，溶液由無(wú)色變藍(lán)色，化學(xué)方程式為：CuO+H₂SO₄=H₂O+CuSO₄；
（3）氧化銅不能溶于氫氧化鈉和水，所以實(shí)驗(yàn)Ⅳ的目的是：證明CuO不能溶于NaOH和H₂O；
（4）氫氧化鈉溶液中本身就有水，所以將少量氧化銅加入水中沒(méi)有意義，原因是：NaOH溶液中有H₂O；
（5）綜合分析可知，小明同學(xué)做該實(shí)驗(yàn)的最終目的是：通過(guò)黑色粉末CuO在加入NaOH前后的狀態(tài)變化，證明H₂SO₄與NaOH發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．
故答案為：（1）H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O；
（2）黑色粉末逐漸溶解，溶液由無(wú)色變藍(lán)色，CuO+H₂SO₄=H₂O+CuSO₄；
（3）證明CuO不能溶于NaOH和H₂O；
（4）無(wú)，NaOH溶液中有H₂O；
（5）通過(guò)黑色粉末CuO在加入NaOH前后的狀態(tài)變化，證明H₂SO₄與NaOH發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng) 在解此類(lèi)題時(shí)，首先分析題中考查的問(wèn)題，然后結(jié)合學(xué)過(guò)的知識(shí)和題中的提示進(jìn)行解答．