Question

金屬在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛．
（1）鐵的冶煉．可用赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）煉鐵，其原理是用化學方程式表示為

 

．
（2）金屬活動順序．實驗室有鋅、鐵、銅、稀硫酸、硫酸鋅溶液、硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液七種物質(zhì)，選擇合適的物質(zhì)，對鋅、鐵、銅三種金屬活動性順序進行探究．
①方法一：所選用的三種物質(zhì)是

 

、硫酸鋅溶液和硫酸銅溶液，有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為

 

．
②方法二：選用鋅、鐵、銅和稀硫酸四種物質(zhì)，驗證三種金屬活動性順序的實驗現(xiàn)象是

 

．
③方法三：設(shè)計不同于以上兩種方法的實驗驗證鋅、鐵、銅三種金屬的活動順序，你選用的物質(zhì)是

 

．
④上述三種方法中，涉及反應(yīng)的基本反應(yīng)類型有

 

反應(yīng)．

Answer 1

考點：鐵的冶煉,金屬活動性順序及其應(yīng)用,反應(yīng)類型的判定,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)工業(yè)煉鐵的原理解答．
（2）在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣．

解答：解：（1）一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，故答案為：3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂．
（2）①可以選用的另外一種藥品是鐵片，鐵不與硫酸鋅溶液反應(yīng)，說明鋅在鐵的前面，鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)，說明鐵在銅的前面，故填：鐵片；Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
②將藥品混合后，銅與稀硫酸不反應(yīng)，鋅、鐵均能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，且鋅的反應(yīng)比鐵劇烈，故填：銅與稀硫酸不反應(yīng)，鋅、鐵均能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，且鋅的反應(yīng)比鐵劇烈；
③可以選用的藥品是硫酸亞鐵溶液和鋅、銅，鋅能與硫酸亞鐵反應(yīng)，說明鋅在鐵的前面，銅不與硫酸亞鐵反應(yīng)，說明鐵在銅的前面，故填：鋅、銅、硫酸亞鐵溶液；
④上述三種方法中，涉及反應(yīng)的基本反應(yīng)類型都是置換反應(yīng)；故填：置換．

點評：根據(jù)金屬的性質(zhì)可以確定金屬的用途，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．書寫化學方程式時要注意反應(yīng)物和生成物的化學式要書寫正確，要遵循質(zhì)量守恒定律．