Question

4．如圖所示的照片拍攝于某處天然溫泉，請(qǐng)回答下列問題：
（1）溫泉水中有很多礦物質(zhì)（例如硫酸鈉），硫酸鈉的溶解
度表如下所示．要將其從溫泉水中提取出來通常采用的方
法是蒸發(fā)結(jié)晶．

溫度/℃	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90
溶解度/g	4.9	9.1	19.5	40.8	48.8	47.6	45.3	45	43.7	42.7

（2）溫泉水屬于硬水（填“硬水”或“軟水”）．
（3）10℃時(shí)，在100g水中加入47g Na₂SO₄固體，充分溶解后，加熱到60℃．加熱前后，有關(guān)溶液的說法正確的是A、D、F（填字母序號(hào)）．
A．10℃時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.3%
B．10℃時(shí)和60℃時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同
C．加熱過程中，60℃時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大
D．加熱過程中，溶液中溶劑的質(zhì)量始終不變
E．10℃升至60℃，Na₂SO₄的溶解度逐漸增大
F．加熱過程中，Na₂SO₄溶液由飽和溶液變成不飽和溶液，最終又變成飽和溶液
（4）向硫酸鈉溶液中加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，已知該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)．請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)硫酸鈉的溶解度隨溫度的變化情況來分析；
（2）根據(jù)硬水與軟水的概念來分析；
（3）根據(jù)硫酸鈉在不同溫度的溶解度以及其溶解度受溫度的影響來分析；
（4）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的原理以及化學(xué)方程式的寫法來分析．

解答 解：（1）由表格數(shù)據(jù)可知，0℃-40℃時(shí)，硫酸鈉的溶解度隨著溫度的升高而增大，但是40℃后隨著溫度的升高，硫酸鈉的溶解度反而減小，所以對(duì)這種物質(zhì)只能采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法來提��；故填：蒸發(fā)結(jié)晶；
（2）溫泉水中含有較多的可溶性鈣離子、和鎂離子，所以該溫泉水屬于硬水；故填：硬水；
（3）A.10℃時(shí)，硫酸鈉的溶解度為9.1g，所以10℃時(shí)，在100g水中加入47g Na₂SO₄固體只能溶解9.1g，所以所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{9.1g}{9.1g+100g}×100%$≈8.3%，故正確；
B.10℃時(shí)，硫酸鈉的溶解度為9.1g；60℃時(shí)，硫酸鈉的溶解度為45.3g，所以在100g水中所溶解的硫酸鈉的質(zhì)量不同，因此溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不相同，故錯(cuò)誤；
C．由溶解度數(shù)據(jù)可知，40℃和50℃時(shí)，硫酸鈉的溶解度均大于47g，而60℃時(shí)，硫酸鈉的溶解度減小為45.3g，所以加熱過程中，40℃和50℃時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，故錯(cuò)誤；
D．加熱過程中，溶液中溶劑的質(zhì)量始終不變，仍為100g，故正確；
E.10℃升至60℃，Na₂SO₄的溶解度先變大，后變小，故錯(cuò)誤；
F．由表格數(shù)據(jù)可知，0℃-40℃時(shí)，硫酸鈉的溶解度隨著溫度的升高而增大，但是40℃后隨著溫度的升高，硫酸鈉的溶解度反而減小，小到47g以下，因此加熱過程中，Na₂SO₄溶液由飽和溶液變成不飽和溶液，最終又變成飽和溶液，故正確；
故填：A、D、F；
（4）硫酸鈉與氯化鋇發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和氯化鈉，故填：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了結(jié)晶方法、硬水與軟水的判斷、溶解度等的有關(guān)知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)結(jié)合題干提供的信息進(jìn)行．