Question

下面是初中常見化學(xué)概念之間的相互關(guān)系．
（1）根據(jù)圖1物質(zhì)分類表，請(qǐng)寫出Na、H、O、S等元素組成的與表中物質(zhì)類別不同的化學(xué)式，填在相應(yīng)的空格里．

（2）
鈣原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為

 

，鎂原子的最外層電子數(shù)為

 

，氯原子在化學(xué)反應(yīng)中易

 

（填“得”或“失”）電子，鉀元素和氧元素組成化合物的化學(xué)式為

 

．
（3）鋅在干燥空氣中很穩(wěn)定，在潮濕空氣中，容易發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的方程式可以表示為：
4Zn+2O₂+3H₂O+X═3Zn（OH）₂+ZnCO₃，則X的化學(xué)式為

 

．
（4）如圖2是表示氣體分子的示意圖，圖中“”和“”分別表示兩種不同的原子，其中表示化合物的是

 

，表示混合物的是

 

，表示單質(zhì)的是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)式的書寫及意義,純凈物和混合物的判別,單質(zhì)和化合物的判別,原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖,質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律,物質(zhì)的分類

分析：（1）根據(jù)化合物可以分為酸、堿、鹽、氧化物來分析解答；
（2）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖所體現(xiàn)的信息來解答；
（3）解此題需根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類和個(gè)數(shù)都不變，分別統(tǒng)計(jì)出反應(yīng)前后原子種類及個(gè)數(shù)，比較分析就可以求出所的物質(zhì)的化學(xué)式；
（4）A圖中的三個(gè)分子構(gòu)成相同，為同種物質(zhì)的分子，表示其中只有一種物質(zhì)，且該物質(zhì)的分子由同種原子構(gòu)成；
B圖中的四個(gè)分子，其中兩個(gè)分子與另外兩個(gè)分子的構(gòu)成不同，表示其中有兩種物質(zhì)；
C圖中的三個(gè)分子，其中有兩個(gè)分子的構(gòu)成相同，而另一個(gè)分子的構(gòu)成與這兩個(gè)分子不同，表示其中有兩種物質(zhì)；
D圖中的兩個(gè)分子構(gòu)成相同，為同種物質(zhì)的分子，表示其中只有一種物質(zhì)，且該物質(zhì)的分子是由不同種原子所構(gòu)成．

解答：解：（1）化合物分為酸、堿、鹽、氧化物，其中硫酸鈉屬于鹽，水屬于氧化物，故余下的物質(zhì)分別為酸和堿，由Na、H、O、S等元素組成酸有硫酸、亞硫酸或氫硫酸；組成的堿由氫氧化鈉；故填：H₂SO₄或H₂SO₃或H₂S；NaOH；
（2）鈣原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)的數(shù)字表示該元素的質(zhì)子數(shù)，為20；鎂原子的最外層電子數(shù)為2；氯原子最外層有7個(gè)電子，在化學(xué)變化中易得到1個(gè)電子，而達(dá)到最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；鉀原子最外層有1個(gè)電子，在化學(xué)變化中易失去1個(gè)電子而顯+1價(jià)，氧元素的原子最外層有6個(gè)電子，易得到2個(gè)電子，而顯-2價(jià)，故氧化鉀的化學(xué)式為：K₂O；故填：20；2；得；K₂O；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類和個(gè)數(shù)都不變，由方程式知生成物中含有的原子種類及原子個(gè)數(shù)為Zn 4；H，6；O，9；C，1；已知生成物中含有的原子種類及原子個(gè)數(shù)為Zn 4；H，6；O，7；比較分析可知X中含有C和O元素，其原子個(gè)數(shù)分別為1和2，故X的化學(xué)式為CO₂；故填：CO₂；
（4）圖D中的分子構(gòu)成相同且分子由不同種原子構(gòu)成，可判斷此圖中的物質(zhì)為化合物；
圖B、圖C中都含有兩種不同構(gòu)成的分子，可判斷兩個(gè)圖中的物質(zhì)都是由兩種物質(zhì)混合而成的，屬于混合物；
圖A中只含有一種分子，且該分子是由同種原子所構(gòu)成，可判斷其中物質(zhì)為單質(zhì)；
故答案為：D；BC；A．

點(diǎn)評(píng)：構(gòu)成相同的分子為同種物質(zhì)的分子，只含一種分子的物質(zhì)為純凈物，含有多種分子的物質(zhì)為混合物；同種原子構(gòu)成的分子為單質(zhì)的分子，不同種原子構(gòu)成的分子為化合物的分子．