Question

下列用字母表示的七種物質都是由氫、碳、氧、鈉、氯、鈣等元素組成的化合物，均為初中化學常見物質．
（1）A、B、C都是氧化物．A與B反應的產物可以使紫色石蕊溶液變成紅色，B與C化合后的產物D微溶于水，則A的化學式是

 

，B與C反應的化學方程式是

 

．
（2）E是天然氣的主要成分，是一種比較清潔的燃料．E在氧氣中燃燒可生成A和B，則E燃燒的化學方程式為

 

．
（3）F在工業(yè)上廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產，F(xiàn)與G反應的生成物中也有A和B，則F與G反應的化學方程式是

 

．
（4）D可中和某些工廠污水中含有的G，D與G反應的化學方程式為

 

．
（5）D與F固體混合物溶于水后發(fā)生化學反應，寫出所得溶液中溶質的所有可能組成

 

（填化學式）．

Answer 1

考點：物質的鑒別、推斷,常用鹽的用途,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式,常用燃料的使用與其對環(huán)境的影響

專題：常見物質的推斷題

分析：（1）根據(jù)A、B、C都是氧化物，A與B反應的產物可以使紫色石蕊溶液變成紅色，所以A與B的產物顯酸性，B與C化合后的產物D微溶于水，結合學過的微溶物質和題中所給元素分析可知，D是氫氧化鈣，所以B是水，C是氧化鈣，A就是二氧化碳，然后將推出的各種物質代入轉化關系中驗證即可；
（2）根據(jù)E是天然氣的主要成分，是一種比較清潔的燃料，所以E是甲烷，甲烷和氧氣在點燃的條件下生成水和二氧化碳，然后依據(jù)質量守恒定律書寫化學方程式；
（3）根據(jù)F在工業(yè)上廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產，F(xiàn)與G反應的生成物中也有水和二氧化碳，所以F是碳酸鈉，結合題中所給的元素分析，可知G是鹽酸，然后依據(jù)質量守恒定律寫出化學方程式；
（4）根據(jù)前面的推導可知D是氫氧化鈣，G是鹽酸，依據(jù)酸和堿可以發(fā)生中和反應進行分析；
（5）根據(jù)前面的推導可知D是氫氧化鈣，F(xiàn)是碳酸鈉，在考慮溶于水后發(fā)生化學反應時，從反應物質之間反應時是否過量進行分析．

解答：解：（1）A、B、C都是氧化物，A與B反應的產物可以使紫色石蕊溶液變成紅色，所以A與B的產物顯酸性，B與C化合后的產物D微溶于水，結合學過的微溶物質和題中所給元素分析可知，D是氫氧化鈣，所以B是水，C是氧化鈣，A就是二氧化碳，二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水，推出的各種物質滿足題中的轉化關系，所以A的化學式是：CO₂，B與C的反應是氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，化學方程式是：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
（2）E是天然氣的主要成分，是一種比較清潔的燃料，所以E是甲烷，甲烷和氧氣在點燃的條件下生成水和二氧化碳，化學方程式為：CH₄+O₂

點燃  .

2H₂O+CO₂；
（3）F在工業(yè)上廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產，F(xiàn)與G反應的生成物中也有水和二氧化碳，所以F是碳酸鈉，結合題中所給的元素分析，可知G是鹽酸，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（4）通過前面的推導可知D是氫氧化鈣，G是鹽酸，氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，化學方程式為：Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；
（5）通過前面的推導可知D是氫氧化鈣，F(xiàn)是碳酸鈉，兩者在反應時可能剛好完全反應，此時溶液溶質是氫氧化鈉，也可能氫氧化鈣過量，此時溶液溶質是氫氧化鈉和氫氧化鈣，也可能是碳酸鈉過量，此時溶液溶質是碳酸鈉和氫氧化鈉，所以所得溶液中溶質的所有可能組成：NaOH、NaOH和Ca（OH）₂、NaOH和Na₂CO₃．
故答案為：（1）CO₂，CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
（2）CH₄+O₂

點燃  .

2H₂O+CO₂；
（3）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（4）Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；
（5）NaOH、NaOH和Ca（OH）₂、NaOH和Na₂CO₃．

點評：在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可，注意考慮反應物的過量問題．