Question

5．我國第四套人民幣的硬幣中涉及到Fe、Cu、Al和Ni（鎳），已知鎳能夠發(fā)生如下反應：Ni+H₂SO₄═H₂↑+NiSO₄；Fe+NiCl₂═Ni+FeCl₂．下列有關(guān)敘述中，正確的是（　�。�

• A． 鎳的化合價在與稀硫酸反應前后不發(fā)生變化
• B． 鐵與氯化鎳反應，鐵元素從化合態(tài)轉(zhuǎn)化成游離態(tài)
• C． 上述反應可推理出金屬鎳一定能與氯化鎂溶液反應
• D． 四種金屬的活動性強弱順序為Al＞Fe＞Ni＞Cu

Answer 1

分析 在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫；位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來；據(jù)此根據(jù)題意可確定四種金屬活動性由強到弱的順序，再結(jié)合反應的方程式、元素的存在狀態(tài)、化合價原則等分析判斷．

解答 解：由金屬活動性順序的具體應用可知：活動性在氫前的金屬可以與稀酸反應生成氫氣，金屬活動性強的金屬可以把金屬活動性比它弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，由Ni+H₂SO₄═H₂↑+NiSO₄ Fe+NiCl₂═Ni+FeCl₂可知：Ni活動性比氫強，比鐵弱，鋁的活動性大于鐵，可知四種金屬的活動性順序是：Al＞Fe＞Ni＞Cu；
由上述分析可知：
A、鎳的化合價在與稀硫酸反應前后分別是0、+2價，化合價發(fā)生變化，故A錯誤；
B、鐵與氯化鎳反應，鐵元素從游離態(tài)轉(zhuǎn)化成化合態(tài)，故B錯誤；
C、由于鎂的活潑性大于鐵，上述反應可推理出金屬鎳一定不能與氯化鎂溶液反應，故C錯誤；
D、四種金屬的活動性強弱順序為Al＞Fe＞Ni＞Cu，故D正確．
故選：D．

點評 本題難度不大，考查金屬活動性應用，掌握金屬活動性應用“反應則活潑、不反應則不活潑”是正確解答此類題的關(guān)鍵．