Question

純堿樣品中含有少量的氯化鈉，某同學為測定純堿樣品中碳酸鈉的含量，他取該純堿樣品12g，全部溶解在100g水中，再加入氯化鈣溶液，所加氯化鈣的質量如圖所示．請計算：
（1）純堿樣品中碳酸鈉的質量．
（2）所加氯化鈣溶液的溶質質量分數．（計算結果保留到0.1%，下同）
（3）恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：向氯化鈉和碳酸鈉的混合溶液中加入氯化鈣溶液，碳酸鈉和氯化鈣發(fā)生反應生成碳酸鈣沉淀．
（1）利用碳酸鈉與氯化鈣反應的化學方程式，根據碳酸鈣的質量求出碳酸鈉的質量．
（2）利用碳酸鈉與氯化鈣反應的化學方程式，根據碳酸鈣的質量求出氯化鈣的質量，求出氯化鈣溶液的溶質質量分數．
（3）反應后所得濾液中溶質的質量分數=

溶質的質量

溶液的質量

×100%，溶質是氯化鈉，包括原混合物中的氯化鈉（用純堿樣品的質量-碳酸鈉的質量）和反應生成的氯化鈉（根據碳酸鈣的質量算出），濾液的質量可用純堿樣品的質量+水的質量+氯化鈣溶液的質量-沉淀的質量求出．

解答：解：
設純堿樣品中Na₂CO₃的質量為X，恰好完全反應時所需CaCl₂的質量為Y，生成NaCl的質量為Z．
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106     111   100      117
 x       y    10.0g      z

106

100

=

x

10g

x=10.6g

111

y

=

100

10g

y=11.1g

100

10g

=

117

z

z=11.7g
（1）純堿樣品中碳酸鈉的質量為10.6g
（2）CaCl₂溶液的溶質質量分數為：

11.1g

80.4g

×100%=13.8%
（3）恰好完全反應溶液的質量=12g+100g+80.4g-10g=182.4g
溶質的質量=11.7g+（12g-10.6g）=13.1g
恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量分數=

13.1g

182.4g

×100%=7.2%
答：
（1）純堿樣品中Na₂CO₃的質量為10.6g
（2）所加CaCl₂溶液的溶質質量分數為13.8%
（3）恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量分數為7.2%．

點評：本題主要考查學生對物質質量分數和溶質質量分數的計算能力．學生需正確書寫出化學方程式，然后根據化學方程式找出比例關系，列出比例式，并正確分析各物質之間的關系，才能正確答題．