Question

有一包固體粉末，其中含有碳酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、生石灰、氯化鈉中的四種物質(zhì)．某興趣小組為確定其組成設計并進行如表實驗．
【實驗一】甲組同學進行如下探究．請完成表中空白．

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論及分析
I．取少量該固體粉末于燒杯中，加入足量的水溶解、過濾	粉末部分溶解，得到白色濾渣和無色濾液	濾渣中一定含有
Ⅱ．向濾液中滴加無色酚酞試液	溶液變紅	濾液中可能含有   物質(zhì)（填“酸性”、“堿性”或“中性”）
Ⅲ．向Ⅱ中所得溶液滴加足量稀鹽酸		原固體粉末中一定含有Na2CO3

【實驗二】乙組同學進行如圖探究．

實驗測得固體B中含15g氯元素．
試綜合甲、乙兩組同學的實驗進行分析，填空．（C-12  O-16  Na-23  Cl-35.5）
（1）乙組實驗中一定發(fā)生的化學反應是：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

 

（2）該固體粉末的組成可能是

 

．

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的鑒別、推斷,生石灰的性質(zhì)與用途,堿的化學性質(zhì),鹽的化學性質(zhì)

專題：混合物組成的推斷題

分析：根據(jù)氧化鈣與水反應會生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈉能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，可以用于檢驗碳酸鈉的存在，碳酸鈉和氫氧化鈉都顯堿性，都能使無色酚酞變紅色，100g15%的鹽酸含有氯元素的質(zhì)量為14.6g，而固體B中含有15g氯元素，所以混合物中一定還有含氯元素的物質(zhì)，根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量，可以推知還能發(fā)生的化學反應，然后結(jié)合題中的問題進行分析解答．

解答：解：試驗一：取少量該固體粉末于燒杯中，加入足量的水溶解、過濾，粉末部分溶解，得到白色濾渣和無色濾液，通過分析題中的不溶物，只有碳酸鈣難溶于水，所以濾渣中一定含有碳酸鈣，向濾液中滴加無色酚酞試液，溶液變紅色，說明濾液顯堿性，濾液中可能含有堿性物質(zhì)，碳酸鈉和鹽酸反應會生成二氧化碳氣體，反應后的溶液中沒有了碳酸鈉，溶液不再顯堿性，紅色會逐漸的褪去，所以證明原固體粉末中一定含有Na₂CO₃，加入的是足量的鹽酸，所以反應現(xiàn)象為：溶液由紅色變?yōu)闊o色，有氣泡生成；

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論及分析
		碳酸鈣
		堿性
	溶液由紅色變?yōu)闊o色，有氣泡生成

實驗二
（1）設生成8.8g二氧化碳需要碳酸鈉的質(zhì)量為x，則有
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                   44
 x                    8.8g
       

106

x

=

44

8.8g

         x=21.2g
而粉末的質(zhì)量只有21g，所以生成8.8g二氧化碳還需要碳酸鈣，所以一定會發(fā)生碳酸鈣與鹽酸的反應，所以化學方程式為：：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）100g15%的鹽酸含有氯元素的質(zhì)量為：100g×15%×

35.5

36.5

×100%≈14.6g，而固體B中含有15g氯元素，則混合物中一定含有含氯元素的物質(zhì)，即一定含有氯化鈉，所以固體粉末的組成可能是：Na₂CO₃、NaCl、CaCO₃、NaOH，Na₂CO₃、NaCl、CaCO₃、CaO．
故答案為：
Ⅰ．碳酸鈣   
Ⅱ．堿性
Ⅲ．產(chǎn)生大量氣泡，溶液由紅色變無色
（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（2）Na₂CO₃、NaCl、CaCO₃、NaOH，Na₂CO₃、NaCl、CaCO₃、CaO．

點評：本題為文字敘述型物質(zhì)推斷題，完成此題關鍵是找準解題突破口，直接得出有關有關物質(zhì)的化學式，然后根據(jù)實驗的現(xiàn)象及題干提供的實驗數(shù)據(jù)逐步推導得出其他物質(zhì)的化學式．