Question

把一瓶稀鹽酸平均分成兩份裝在甲、乙兩個燒杯中，把等質(zhì)量的碳酸鎂和碳酸鈉粉末分別放入甲、乙兩個燒杯中，下列分析結(jié)論正確的是（　�。�

• A、反應(yīng)后碳酸鎂有剩余甲燒杯產(chǎn)生的氣體一定多
• B、反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)碳酸鈉剩余乙燒杯產(chǎn)生的氣體多
• C、反應(yīng)后碳酸鈉剩余，甲、乙兩個燒杯中產(chǎn)生的氣體一樣多
• D、反應(yīng)后碳酸鈉全部消失，甲、乙兩個燒杯中產(chǎn)生的氣體可能一樣多

Answer 1

考點(diǎn)：鹽的化學(xué)性質(zhì)

專題：常見的鹽 化學(xué)肥料

分析：根據(jù)反應(yīng)方程式：
MgCO₃+2HCl=MgCl₂+H₂O+CO₂↑
84     73            44
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73            44
一種情況：碳酸鎂有剩余，而碳酸鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)，則產(chǎn)生二氧化碳的量都是根據(jù)鹽酸來算，所以此時兩者的二氧化碳量一樣；
另一種情況：碳酸鎂有剩余，而對于碳酸鈉而言，鹽酸也是剩余的．即鹽酸對于碳酸鈉來說過量，對于碳酸鎂來說不足，進(jìn)行分析解答．

解答：解：A、由方程式可知，反應(yīng)后碳酸鎂有剩余，兩燒杯產(chǎn)生的氣體一樣多，故A錯誤；
B、由方程式可知，反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)碳酸鈉剩余，則碳酸鎂也剩余，所以兩燒杯產(chǎn)生的氣體一樣多，故B錯誤；
C、反應(yīng)后碳酸鈉剩余，則碳酸鎂也剩余，所以消耗鹽酸的質(zhì)量一樣，所以甲、乙兩個燒杯中產(chǎn)生的氣體一樣多，故C正確；
D、碳酸鎂有剩余，而碳酸鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)，則產(chǎn)生二氧化碳的量都是根據(jù)鹽酸來算，所以此時兩者的二氧化碳量一樣，故D正確．
故選：CD．

點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生對完全反應(yīng)和不完全反應(yīng)的概念的區(qū)別，以及運(yùn)用知識進(jìn)行推斷的能力．學(xué)生需全面分析，才能正確選擇．