Question

17．分離、除雜和檢驗是化學實驗的重要環(huán)節(jié)，下列實驗設計不能達到目的是（　　）

	實驗內(nèi)容	實驗設計
A	除去鋅粉中少量的鐵粉	加入足量的稀硫酸，過濾，洗滌，烘干
B	提純含有少量KNO3的NaCl固體	先加入水溶解，蒸發(fā)到大量固體析出時，把剩余的少量液體倒掉，晾干即得到較純凈的NaCl
C	區(qū)分NH4HCO3和NH4Cl	取樣，加稀鹽酸，看是否有氣泡產(chǎn)生
D	分離CO2和CO混合物	先用NaOH溶液吸收掉CO2分離出CO，再向剩余溶液中加足量稀硫酸“釋放”出CO2

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A、根據(jù)金屬活動性順序進行分析；
B、根據(jù)硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響的關系進行分析；
C、根據(jù)碳酸氫銨和鹽酸反應會生成二氧化碳氣體進行分析；
D、根據(jù)一氧化碳不和氫氧化鈉溶液反應，而二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳進行分析．

解答 解：A、混合物中加入稀硫酸，鋅粉和鐵粉都會與硫酸反應，故A錯誤；
B、硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，所以先加入水溶解，蒸發(fā)到大量固體析出時，把剩余的少量液體倒掉，晾干即得到較純凈的氯化鈉，故B正確；
C、碳酸氫銨和鹽酸反應會生成二氧化碳氣體，氯化銨不會與鹽酸反應生成氣體，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故C正確；
D、一氧化碳不和氫氧化鈉溶液反應，而二氧化碳和氫氧化鈉鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，所以分離二氧化碳和一氧化碳混合物可用氫氧化鈉溶液吸收掉二氧化碳分離出一氧化碳，再向該氫氧化鈉溶液加足量稀硫酸“釋放”出二氧化碳，故D正確．
故選：A．

點評 本題是有關實驗方案的設計和評價的考查，要求學生熟悉所實驗的內(nèi)容及原理，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．