Question

5．過氧化氫（化學(xué)式H₂O₂）溶液在MnO₂作催化劑的條件下能迅速分解生成O₂和H₂O．分液漏斗可以通過調(diào)節(jié)活塞控制液體的滴加速度．

回答下列制取O₂的問題：
（1）分液漏斗中應(yīng)放入的物質(zhì)是過氧化氫溶液，錐形瓶中應(yīng)放入的物質(zhì)是二氧化錳．
（2）寫出該方法制取O₂的化學(xué)反應(yīng)式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）某同學(xué)在觀察到錐形瓶內(nèi)有大量氣泡時(shí)，開始用B裝置收集O₂，過一段時(shí)間后，用帶火星的木條伸入瓶口、瓶中和瓶底，都未見木條復(fù)燃．其原因是裝置漏氣等．
（4）若實(shí)驗(yàn)時(shí)用此法代替KMnO₄加熱制取O₂，則優(yōu)點(diǎn)是②（填編號）．
①生成物只有氧氣          ②不需加熱            ③需加熱
（5）錐形瓶中的反應(yīng)很劇烈，請?zhí)岢鰧?shí)驗(yàn)安全注意事項(xiàng)①（填編號）．
①控制液體的滴加速度      ②用體積較小的錐形瓶        ③加熱錐形瓶．

Answer 1

分析 （1）一般從分液漏斗（其作用是分離液體）加入液體，固體先放在錐形瓶中，據(jù)此進(jìn)行分析解答．
（2）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．
（3）發(fā)生裝置漏氣、集氣瓶破損等，都能導(dǎo)致收集的氧氣不純或收集不到氧氣．
（4）過氧化氫分解制取氧氣屬于固液常溫型，KMnO₄加熱制取O₂屬于固體加熱型，進(jìn)行分析解答．
（5）反應(yīng)很劇烈程度，可以通過活塞調(diào)節(jié)過氧化氫的流速，進(jìn)行分析解答．

解答 解：（1）一般從分液漏斗（其作用是分離液體）加入液體，固體先放在錐形瓶中；故分液漏斗中放入的物質(zhì)是過氧化氫溶液，錐形瓶中應(yīng)放入的物質(zhì)是二氧化錳．
（2）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）發(fā)生裝置漏氣、集氣瓶破損時(shí)，收集的氧氣不純或收集不到氧氣，用帶火星的木條伸入瓶口、瓶中、瓶底時(shí)，帶火星的木條不能復(fù)燃．
（4）過氧化氫分解制取氧氣屬于固液常溫型，KMnO₄加熱制取O₂屬于固體加熱型，若實(shí)驗(yàn)時(shí)用此法代替KMnO₄加熱制取O₂，則優(yōu)點(diǎn)是不需加熱．
（5）錐形瓶中的反應(yīng)很劇烈，可以通過活塞調(diào)節(jié)過氧化氫的滴加速度，控制反應(yīng)的速率．
故答案為：（1）過氧化氫溶液；二氧化錳；（2）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；（3）裝置漏氣等；（4）②；（5）①．

點(diǎn)評 本題難度不大，是中考的重要考點(diǎn)之一，熟練掌握實(shí)驗(yàn)室中制取氧氣的反應(yīng)原理、發(fā)生裝置和收集裝置的選擇依據(jù)等是正確解答本題的關(guān)鍵．