Question

實驗室常用下列裝置來制取氧氣：

（1）寫出圖中有標(biāo)號儀器的名稱：a

 

、b

 

；
（2）用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣時，可選用的發(fā)生裝置是

 

（填序號）．
（3）用高錳酸鉀制取氧氣時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（4）用E裝置收集氧氣的依據(jù)是

 

．
（5）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣．常溫下NH₃是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣�。甆H₃極易溶于水，其水溶液呈堿性．
①制取并收集NH₃，應(yīng)該從上圖中選擇的發(fā)生裝置是

 

，收集裝置是

 

．
（6）某學(xué)生學(xué)習(xí)了雙氧水制氧氣的實驗后，想起自己家里也有一瓶消毒用雙氧水，由于標(biāo)簽已部分受損無法判斷其是否變質(zhì)，所以他將該瓶溶液帶到學(xué)校，進行了如圖F所示的研究．試回答：
①放入二氧化錳的作用是

 

．
②如果該溶液未變質(zhì)，應(yīng)該觀察到的現(xiàn)象是

 

，若不能觀察到上述現(xiàn)象，說明該瓶雙氧水已經(jīng)變質(zhì)成

 

．
③將未過期的這種雙氧水滴在傷口上，會迅速出現(xiàn)大量氣泡，你認(rèn)為該氣體是

 

．
（7）用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣化學(xué)方程式為：

 

屬于

 

類型．

Answer 1

考點：氧氣的制取裝置,氧氣的收集方法,催化劑的特點與催化作用,反應(yīng)類型的判定,書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）根據(jù)實驗室常用儀器的名稱和題中所給儀器的用途進行分析；
（2）根據(jù)雙氧水是液體，二氧化錳是固體，也就是固液常溫下的反應(yīng)，選擇發(fā)生裝置；
（3）根據(jù)高錳酸鉀分解會生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣進行分析；
（4）根據(jù)二氧化錳能催化過氧化氫分解生成氧氣進行分析；
（5）根據(jù)氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣的反應(yīng)物是固體，反應(yīng)條件需要加熱，生成的氨氣易溶于水，密度比空氣小進行分析；
（6）根據(jù)保存藥品時，要注意防止藥品變質(zhì)，同時注意標(biāo)簽的保存，防止用錯藥品，過氧化氫能分解生成水和氧氣而變質(zhì)，加入催化劑能加快分解的速度，生成的氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃進行分析；
（7）根據(jù)氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱會生成氯化鉀和氧氣進行分析．

解答：解：（1）通過分析題中常用的儀器可知，a是酒精燈，b是鐵架臺；
（2）雙氧水是液體，二氧化錳是固體，也就是固液常溫下的反應(yīng)，選擇發(fā)生裝置為：B；
（3）高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學(xué)方程式為：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（4）二氧化錳能催化過氧化氫分解放出氧氣，所以用E裝置收集氧氣的依據(jù)是：二氧化錳能催化過氧化氫分解生成氧氣；
（5）氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣的反應(yīng)物是固體，反應(yīng)條件需要加熱，生成的氨氣易溶于水，密度比空氣小，所以選擇的發(fā)生裝置是：A，收集裝置是：D；
（6）①過氧化氫能分解生成水和氧氣而變質(zhì)，加入催化劑二氧化錳能加快反應(yīng)的速度；
②如果溶液未變質(zhì)則能分解產(chǎn)生氧氣，冒出氣泡，若不能觀察到上述現(xiàn)象，說明該瓶雙氧水已經(jīng)變質(zhì)成水；
③未過期的這種雙氧水滴在傷口上，會迅速出現(xiàn)大量氣泡，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，說明能產(chǎn)生氧氣；
（7）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，該反應(yīng)滿足分解反應(yīng)一變多的條件，屬于分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑．
故答案為：（1）酒精燈，鐵架臺；
（2）B；
（3）2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（4）二氧化錳能催化過氧化氫分解生成氧氣；
（5）A，D；
（6）①加快反應(yīng)速度；
②有氣泡產(chǎn)生，水；
③氧氣；
（7）2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑，分解反應(yīng)．

點評：本題考查了實驗室制取氧氣的原理、方法、裝置的選擇以及過氧化氫的有關(guān)性質(zhì)，屬于基礎(chǔ)性的綜合題，有利于學(xué)生掌握實驗基礎(chǔ)知識．