Question

2．將4.0gCu-Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)．過(guò)濾、稱量濾液的質(zhì)量（實(shí)驗(yàn)操作中物質(zhì)損失忽略不計(jì)）．相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量/g		反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量/g
Cu-Zn合金	稀硫酸	濾液
4.0	10	11.89

（相對(duì)原子質(zhì)量：Zn-65    H-1      S-32     O-16    Cu-64）
（1）Cu-Zn合金屬于金屬材料（填“金屬”或“有機(jī)合成”）
（2）過(guò)濾所得的濾液中的溶質(zhì)化學(xué)式為ZnSO₄；
（3）若不考慮該合金中除Cu、Zn以外其他成分，請(qǐng)計(jì)算原Cu-Zn合金中Zn質(zhì)量．
（4）濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（計(jì)算要寫(xiě)出必要的過(guò)程）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)合金屬于金屬材料進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)Cu-Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，結(jié)合氫氣的質(zhì)量可以求出鋅的質(zhì)量；
（4）根據(jù)最后所得濾液的溶質(zhì)是硫酸鋅進(jìn)行分析．

解答 解：（1）Cu-Zn合金屬于金屬材料；
（2）Cu-Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，所以過(guò)濾所得的濾液中的溶質(zhì)化學(xué)式為ZnSO₄；
（3）生成氫氣質(zhì)量為：x+10g-11.89g=x-1.89g，
設(shè)銅鋅合金中Zn質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65        161  2 
x          y   x-1.89g 
 $\frac{65}{x}$=$\frac{2}{x-1.89g}$
x=1.95g 
$\frac{65}{1.95g}$=$\frac{161}{y}$
y=4.83g
（4）最后所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{4.83g}{11.89g}$×100%=40.6%．
故答案為：（1）金屬；
（2）ZnSO₄；
（3）原Cu-Zn合金中Zn的質(zhì)量為1.95g；
（4）最后所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：40.6%．

點(diǎn)評(píng) 在解此類題時(shí)，要找準(zhǔn)各量之間的關(guān)系，難度較大．