Question

表面被氧化的鎂條5克與80克稀硫酸恰好完全反應(yīng)，生成0.4克氫氣，計(jì)算：
（1）鎂條中單質(zhì)鎂的百分含量．
（2）反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專(zhuān)題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：根據(jù)氫氣的質(zhì)量可以計(jì)算單質(zhì)鎂的質(zhì)量和反應(yīng)生成氯化鎂的質(zhì)量，根據(jù)鎂的質(zhì)量可以計(jì)算氧化鎂的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算反應(yīng)生成氯化鎂的質(zhì)量，從而可以計(jì)算鎂條中單質(zhì)鎂的百分含量和反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）設(shè)鎂的質(zhì)量為x，生成硫酸鎂的質(zhì)量為y，
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，
24       120   2
x         y   0.4g

24

x

=

120

y

=

2

0.4g

，
x=4.8g，y=24g，
鎂條中單質(zhì)鎂的百分含量為：

4.8g

5g

×100%=96%，
答：鎂條中單質(zhì)鎂的百分含量為96%．
（2）設(shè)氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂的質(zhì)量為z，
MgO+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O，
40        120
5g-4.8g    z

40

5g-4.8g

=

120

z

，
z=0.6g，
反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

24g+0.6g

5g+80g-0.4g

×100%=29.1%，
答：反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.1%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．