Question

表面被氧化的鎂條5克與80克稀硫酸恰好完全反應，生成0.4克氫氣，計算：
（1）鎂條中單質(zhì)鎂的百分含量．
（2）反應后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算

分析：根據(jù)氫氣的質(zhì)量可以計算單質(zhì)鎂的質(zhì)量和反應生成氯化鎂的質(zhì)量，根據(jù)鎂的質(zhì)量可以計算氧化鎂的質(zhì)量，進一步可以計算反應生成氯化鎂的質(zhì)量，從而可以計算鎂條中單質(zhì)鎂的百分含量和反應后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）設(shè)鎂的質(zhì)量為x，生成硫酸鎂的質(zhì)量為y，
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，
24       120   2
x         y   0.4g

24

x

=

120

y

=

2

0.4g

，
x=4.8g，y=24g，
鎂條中單質(zhì)鎂的百分含量為：

4.8g

5g

×100%=96%，
答：鎂條中單質(zhì)鎂的百分含量為96%．
（2）設(shè)氧化鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂的質(zhì)量為z，
MgO+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O，
40        120
5g-4.8g    z

40

5g-4.8g

=

120

z

，
z=0.6g，
反應后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

24g+0.6g

5g+80g-0.4g

×100%=29.1%，
答：反應后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為29.1%．

點評：本題主要考查學生運用假設(shè)法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．