Question

20．現(xiàn)有銀、銅、鐵三種金屬，某研究小組的同學(xué)為探究銀、銅、鐵的金屬活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了三個(gè)實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．將鐵片浸入稀硫酸中；Ⅱ．將銀片浸入稀硫酸中；Ⅲ．將鐵片浸入硫酸銅溶液中．
（1）實(shí)驗(yàn) I中能夠觀察到的現(xiàn)象是有氣泡生成，溶液變淺綠色；
（2）上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)還不能完全證明三種金屬的活動(dòng)性順序，請你補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)來達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模▽懗鰧?shí)驗(yàn)操作方法）將銀伸入硝酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象．
（3）上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)后，將金屬取出，廢液回收到一只潔凈的大燒杯中，燒杯中溶液里一定存在的溶質(zhì)是FeSO₄、H₂SO₄．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鐵能與稀硫酸反應(yīng)來分析；
（2）分析上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)，還不能比較銅和銀活潑性，所以只要設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)?zāi)鼙容^出二者的活潑性就行；
（3）根據(jù)三個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物來分析．

解答 解：（1）鐵與稀硫酸反應(yīng)生成淺綠色的硫酸亞鐵溶液和氫氣，故看到有氣泡生成，溶液變淺綠色；故填：有氣泡生成，溶液變淺綠色；
（2）將鐵片浸入稀硫酸中能產(chǎn)生氫氣，說明鐵排在氫的前面；將銀片浸入稀硫酸中，不反應(yīng)說明銀排在氫的后面；將鐵片浸入硫酸銅溶液中鐵的表面有紅色固體析出，說明鐵比銅活潑．但銅和銀不能比較，所以將銅絲進(jìn)入硝酸銀的溶液中，銅的表面有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，反應(yīng)方程式Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag，說明銅比銀活潑；所以，三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是鐵、銅、銀．或?qū)�銀伸入硝酸銅溶液中，觀察無明顯變化，也可以證明．
故填：將銀伸入硝酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象（答案合理即可）；
（3）Ⅱ中沒有發(fā)生反應(yīng)，所以硫酸有剩余；ⅠⅢ中都會(huì)生成硫酸亞鐵，故填：FeSO₄、H₂SO₄．

點(diǎn)評 要知道鐵與硫酸反應(yīng)升成硫酸亞鐵；根據(jù)金屬與鹽反應(yīng)說明金屬排在鹽中金屬的前面，金屬與鹽不反應(yīng)，說明金屬排在了鹽中金屬的后面，再進(jìn)一步進(jìn)行分析即可．