Question

16．某個(gè)興趣小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)室制氧氣的條件進(jìn)行如下探究：
（a）為探究催化劑的種類對(duì)氯酸鉀分解速率的影響，甲設(shè)計(jì)以下對(duì)比實(shí)驗(yàn)：
①將3.0g氯酸鉀和 1.0g二氧化錳均勻混合加熱；
②將xg氯酸鉀和1.0g氧化銅均勻混合加熱．
在相同條件下，比較兩組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生氧氣的快慢．
③中x的值應(yīng)為3.0．
【猜想】除二氧化錳、氧化銅外，F(xiàn)e₂O₃也可以做氯酸鉀分解的催化劑．
按如表進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：測(cè)定分解溫度（分解溫度越低、分解效果越好）

試驗(yàn)編號(hào)	實(shí)驗(yàn)藥品	分解溫度/℃
①	氯酸鉀	580
�、�	氯酸鉀、二氧化錳（質(zhì)量比1：1）	350
�、�	氯酸鉀、氧化銅（質(zhì)量比1：1）	370
�、�	氯酸鉀、Fe2O3（質(zhì)量比1：1）	390

由實(shí)驗(yàn)①與實(shí)驗(yàn)④對(duì)比，證明猜想合理．實(shí)驗(yàn)所用的三種金屬氧化物，催化效果最好的是二氧化錳．
（b）乙探究了影響過(guò)氧化氫溶液分解速率的某種因素，實(shí)驗(yàn)記錄如表：

	過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量	過(guò)氧化氫溶液的濃度	二氧化錳的質(zhì)量	相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生VO2
�、�	50.0g	1%	0.1g	9mL
�、�	50.0g	2%	0.1g	16mL
�、�	50.0g	4%	0.1g	31mL

分析表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論是過(guò)氧化氫溶液的濃度越大，反應(yīng)速率越快
（c）本實(shí)驗(yàn)是通過(guò)相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積大小來(lái)衡量過(guò)氧化氫分解速率的，請(qǐng)你想出另一種定量衡量過(guò)氧化氫分解速率的方法收集相同體積的氧氣所需時(shí)間．

Answer 1

分析 （a）根據(jù)探究催化劑的種類對(duì)氯酸鉀分解速率的影響應(yīng)該控制其它條件相同，而催化劑的種類不同進(jìn)行解答；
（b）根據(jù)圖表中數(shù)據(jù)可知過(guò)氧化氫溶液的濃度越大過(guò)氧化氫分解得越快進(jìn)行解答；
（c）根據(jù)衡量產(chǎn)生氧氣速率的方法來(lái)分析．

解答 解：（a）氯酸鉀和二氧化錳混合加熱生成氯化鉀和氧氣，根據(jù)探究催化劑的種類對(duì)氯酸鉀分解速率的影響應(yīng)該控制其它條件相同，而催化劑的種類不同，所以②中x的值應(yīng)為3.0；由實(shí)驗(yàn)①與實(shí)驗(yàn)④對(duì)比可知，F(xiàn)e₂O₃也可以做氯酸鉀分解的催化劑；實(shí)驗(yàn)所用的三種金屬氧化物，催化效果最好的是二氧化錳；故填：3.0；①；二氧化錳；
（b）根據(jù)圖表中數(shù)據(jù)可知過(guò)氧化氫溶液的濃度越大過(guò)氧化氫分解得越快．故填：過(guò)氧化氫溶液的濃度越大，反應(yīng)速率越快；
（c）本實(shí)驗(yàn)是通過(guò)相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積大小來(lái)衡量過(guò)氧化氫分解速率的，還可以通過(guò)收集相同體積的氧氣所需時(shí)間來(lái)分析比較；故填：相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積大��；收集相同體積的氧氣所需時(shí)間．

點(diǎn)評(píng) 掌握催化劑的特點(diǎn)“一變二不變”和催化作用（改變反應(yīng)速率），了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：溫度、催化劑、反應(yīng)物本身的性質(zhì)，狀態(tài)等．