Question

化學實驗小組討論測定雙氧水溶液中過氧化氫的物質(zhì)的量和體積．
【查閱資料】：常溫下氧氣密度為1.42g/L；堿石灰干燥劑是氧化鈣和固體氫氧化鈉的混合物，極易吸收水蒸汽和二氧化碳．
【設(shè)計原理】：將一定質(zhì)量的雙氧水樣品與二氧化錳混合，測定反應產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量，計算出其中過氧化氫的質(zhì)量，從而可知雙氧水溶液中過氧化氫的物質(zhì)的量．
【過程方法】：

（1）組長首先設(shè)計（如圖A）：向裝有樣品溶液的錐形瓶中投入二氧化錳，待雙氧水完全反應完畢后測得產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是6.4g，則制取氧氣為

 

mol，雙氧水溶液含過氧化氫

 

mol（寫出具體計算過程）
（2）小林對組長的圖A設(shè)計提出質(zhì)疑，設(shè)計了如圖B的方案，即在組長方案的錐形瓶上加一裝有堿石灰干燥管，然后再操作，請說明小林質(zhì)疑的理由是

 

．
（3）若用C來制取氧氣并測得氧氣的體積，則氧氣的體積約等于

 

．

Answer 1

考點：實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量,量氣裝置,實驗室制取氧氣的反應原理,根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：實驗性簡答題

分析：①根據(jù)質(zhì)量守恒定律氧氣的質(zhì)量，根據(jù)反應的方程式，由氧氣的質(zhì)量可以求出氧氣、過氧化氫的摩爾數(shù)；
②根據(jù)過氧化氫分解生成氧氣時會帶走部分水分析；
③根據(jù)產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量可得出一起的體積．

解答：解：（1）氧氣的物質(zhì)的量為：

6.4克

32克/摩爾

=0.2摩爾；
設(shè)過氧化氫的物質(zhì)的量為x
2H₂O₂ 

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
  2              1      
  x             0.2mol   
  

2

x

=

1

0.2mol

   x=0.4mol
（2）根據(jù)制取氧氣的藥品狀態(tài)，雙氧水為液態(tài)，當氧氣從溶液中逸出時會帶走水蒸氣，所以小林質(zhì)疑的理由是：氧氣會帶走水蒸氣．
（3）生成氧氣的體積為：

6.4g

1.42g/L

=4.5L，
故答為：（1）0.2；0.4；
（2）氧氣會帶走水蒸氣；
（3）4.5L．

點評：本題綜合考查了氧氣的制取以及根據(jù)化學方程式進行的計算，完成此類題目應該具備綜合分析問題的能力