Question

質(zhì)量守恒定律是一個在自然界普遍存在的規(guī)律．下圖是有關質(zhì)量守恒定律的驗證實驗，試回答下列問題：

（1）甲實驗中白磷燃燒一段時間后熄滅，從燃燒的條件來看是因為

 

．
（2）玻璃管上方系一癟氣球的目的是

 

．
（3）實驗甲中反應后天平指針

 

（填“左偏”、“不變”或“右偏”，下同），實驗乙中反應后天平指針

 

，證明實驗乙中的反應

 

（填“遵守”或“不遵守”）質(zhì)量守恒定律，這是因為

 

．
（4）若實驗乙中物質(zhì)的質(zhì)量變化為8.8g，試求參加反應的碳酸鈉是多少克？

Answer 1

考點：質(zhì)量守恒定律及其應用,根據(jù)化學反應方程式的計算,滅火的原理和方法

專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）根據(jù)滅火的原理進行分析；
（2）玻璃管上方系一癟氣球的目的是防止白磷燃燒放出的熱量使氣體膨脹，氣壓增大而沖開橡膠塞；
（3）根據(jù)鹽酸與碳酸鈉反應生成了二氧化碳氣體，逸散到了空氣中會使燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量減少來分析解答；
（4）實驗乙中物質(zhì)的質(zhì)量變化是由二氧化碳的逸出引起的，然后根據(jù)化學方程式計算即可．

解答：解：（1）甲實驗中白磷燃燒一段時間后熄滅是因為氧氣消耗掉了，隔絕氧氣；
（2）玻璃管上方系一癟氣球的目的是防止白磷燃燒放出的熱量使氣體膨脹，氣壓增大而沖開橡膠塞；
（3）實驗甲中因體系是密封的，帶裝置冷卻后，天平指針不變；鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，而燒杯是敞開的，所以生成的二氧化碳逸散到空氣中使質(zhì)量減小，故指針偏右，但這并不意味著該反應不遵循質(zhì)量守恒定律；
（4）設參加反應的碳酸鈉的質(zhì)量為x．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106                44
 x                 8.8g

106

44

=

x

8.8g

，解得x=10.6g
答：參加反應的碳酸鈉為10.6g．
故答案為：（1）隔絕氧氣；（2）防止白磷燃燒放出的熱量使氣體膨脹，氣壓增大而沖開橡膠塞；（3）不變；向右偏；遵守；生成的二氧化碳氣體逸散到空氣中而使總質(zhì)量減��；（4）答：參加反應的碳酸鈉為10.6g．

點評：對于質(zhì)量守恒定律的理解要注意時所用的物質(zhì)的質(zhì)量包括氣體固體和液體，而氣體容易被忽略，所以在設計驗證質(zhì)量守恒的實驗時要考慮實驗在密閉容器中進行．