Question

科學(xué)興趣小組想研究影響過氧化氫（H₂O₂）分解速度的因素．在四支試管中分別加入0.2克二氧化錳  （MnO₂）粉末，然后加入等量的不同濃度的過氧化氫溶液，觀察氣泡產(chǎn)生的速度，記錄如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	1	2	3	4
H2O2溶液的濃度	1%	5%	10%	15%
MnO2質(zhì)量	0.2克	0.2克	0.2克	0.2克
氣泡產(chǎn)生的速度	+	++	+++	++++

（1）該實(shí)驗(yàn)研究的問題是：過氧化氫分解的速度與

 

的關(guān)系．
（2）為了檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體是否為氧氣，請你寫出檢驗(yàn)的方法：

 

．
（3）二氧化錳在此實(shí)驗(yàn)中的作用是

 

作用，反應(yīng)前后，它的

 

和

 

都不變．
（4）實(shí)驗(yàn)完畢后，可利用過濾法回收剩余溶液中的二氧化錳粉末．在過濾過程中，下列儀器不需要有的是

 

（填序號，下同）．
 
（5）若經(jīng)過過濾操作后，所得的液體仍呈現(xiàn)渾濁，其原因可能是

 

．（寫一條）
（6）影響化學(xué)反應(yīng)的因素主要有①反應(yīng)溫度；②反應(yīng)物濃度；③是否使用催化劑；④物質(zhì)間的接觸面積大�。�請用序號填寫如下一些反應(yīng)事實(shí)推導(dǎo)出的影響化學(xué)反應(yīng)的因素．

序號	化學(xué)反應(yīng)事實(shí)	影響化學(xué)反應(yīng)的因素
I	鐵絲在空氣中很難燃燒，而在氧氣中能劇烈燃燒
II	碳在常溫下不與氧氣發(fā)生反應(yīng)，而在點(diǎn)燃時(shí)能與氧氣反應(yīng)
III	雙氧水在常溫下較難分解，而在加入二氧化錳后迅速分解
IV	鋁片在空氣中很難燃燒，鋁粉在空氣中較易燃燒

Answer 1

考點(diǎn)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究,過濾的原理、方法及其應(yīng)用,氧氣的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿,催化劑的特點(diǎn)與催化作用

專題：科學(xué)探究

分析：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)中所給數(shù)據(jù)考慮解答；
（2）根據(jù)氧氣的助燃性進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)二氧化錳在該實(shí)驗(yàn)中起催化作用進(jìn)行解答；
（4）根據(jù)過濾中用到的儀器進(jìn)行解答；
（5）根據(jù)過濾過程中的注意事項(xiàng)進(jìn)行解答；
（6）根據(jù)對具體問題的分析一一對照題目中給出的①、②、③、④各因素，找出Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ對應(yīng)的因素即可得解．

解答：解：（1）由題目中的數(shù)據(jù)可知，在二氧化錳的量一定的情況下，雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，氣泡產(chǎn)生的速度越快，所以該實(shí)驗(yàn)研究的問題是過氧化氫分解的速度與雙氧水溶液的濃度的關(guān)系；
（2）因?yàn)檠鯕饩哂兄�燃性，用帶火星的木條檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體是否為氧氣．檢驗(yàn)的方法：將帶火星的木條伸入試管中，如果木條復(fù)燃，則證明該氣體為氧氣．
（3）二氧化錳在該實(shí)驗(yàn)中加快了過氧化氫反應(yīng)放出氧氣的速率，但本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，二氧化錳在此實(shí)驗(yàn)中的作用是催化作用；
（4）過濾中用到的儀器：玻璃棒、燒杯、漏斗、鐵架臺等；而不需要天平和酒精燈；
（5）若經(jīng)過過濾操作后，所得的液體仍呈現(xiàn)渾濁，其原因可能是濾紙破損或漏斗中液面高于濾紙邊緣；
（6）Ⅰ鐵絲在空氣中很難燃燒，而在氧氣中能劇烈燃燒是因?yàn)椋杭冄鯕獾臐舛缺瓤諝庵醒鯕鉂舛却螅?br />Ⅱ碳在常溫下不與氧氣發(fā)生反應(yīng)，而在點(diǎn)燃后能與氧氣反應(yīng)是因?yàn)辄c(diǎn)燃后溫度升高；
Ⅲ二氧化錳是反應(yīng)的催化劑，所以雙氧水在常溫下較難分解，而在加入二氧化錳后迅速分解是因?yàn)榧尤氪呋瘎��?br />Ⅳ同質(zhì)量的鋁粉表面積要比同質(zhì)量的鋁片表積大所以鋁粉比鋁片與空氣的觸大面積大．
故答案為：（1）H₂O₂溶液的濃度；
（2）將帶火星的木條伸入試管中，如果木條復(fù)燃，則證明該氣體為氧氣；
（3）催化；質(zhì)量；化學(xué)性質(zhì)；
（4）BC；
（5）濾紙破損；
（6）②；①；③；④．

點(diǎn)評：通過回答本題知道了影響過氧化氫反應(yīng)速度的因素、氧氣的助燃性以及過濾中的注意事項(xiàng)．操作對比實(shí)驗(yàn)，在分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的基礎(chǔ)上得到正確結(jié)論，是對學(xué)生分析能力的考查．