Question

科學(xué)興趣小組想研究影響過氧化氫（H₂O₂）分解速度的因素．在四支試管中分別加入0.2克二氧化錳  （MnO₂）粉末，然后加入等量的不同濃度的過氧化氫溶液，觀察氣泡產(chǎn)生的速度，記錄如下：

實驗次數(shù)	1	2	3	4
H2O2溶液的濃度	1%	5%	10%	15%
MnO2質(zhì)量	0.2克	0.2克	0.2克	0.2克
氣泡產(chǎn)生的速度	+	++	+++	++++

（1）該實驗研究的問題是：過氧化氫分解的速度與

 

的關(guān)系．
（2）為了檢驗產(chǎn)生的氣體是否為氧氣，請你寫出檢驗的方法：

 

．
（3）二氧化錳在此實驗中的作用是

 

作用，反應(yīng)前后，它的

 

和

 

都不變．
（4）實驗完畢后，可利用過濾法回收剩余溶液中的二氧化錳粉末．在過濾過程中，下列儀器不需要有的是

 

（填序號，下同）．
 
（5）若經(jīng)過過濾操作后，所得的液體仍呈現(xiàn)渾濁，其原因可能是

 

．（寫一條）
（6）影響化學(xué)反應(yīng)的因素主要有①反應(yīng)溫度；②反應(yīng)物濃度；③是否使用催化劑；④物質(zhì)間的接觸面積大�。�請用序號填寫如下一些反應(yīng)事實推導(dǎo)出的影響化學(xué)反應(yīng)的因素．

序號	化學(xué)反應(yīng)事實	影響化學(xué)反應(yīng)的因素
I	鐵絲在空氣中很難燃燒，而在氧氣中能劇烈燃燒
II	碳在常溫下不與氧氣發(fā)生反應(yīng)，而在點燃時能與氧氣反應(yīng)
III	雙氧水在常溫下較難分解，而在加入二氧化錳后迅速分解
IV	鋁片在空氣中很難燃燒，鋁粉在空氣中較易燃燒

Answer 1

考點：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究,過濾的原理、方法及其應(yīng)用,氧氣的檢驗和驗滿,催化劑的特點與催化作用

專題：科學(xué)探究

分析：（1）根據(jù)實驗中所給數(shù)據(jù)考慮解答；
（2）根據(jù)氧氣的助燃性進行解答；
（3）根據(jù)二氧化錳在該實驗中起催化作用進行解答；
（4）根據(jù)過濾中用到的儀器進行解答；
（5）根據(jù)過濾過程中的注意事項進行解答；
（6）根據(jù)對具體問題的分析一一對照題目中給出的①、②、③、④各因素，找出Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ對應(yīng)的因素即可得解．

解答：解：（1）由題目中的數(shù)據(jù)可知，在二氧化錳的量一定的情況下，雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，氣泡產(chǎn)生的速度越快，所以該實驗研究的問題是過氧化氫分解的速度與雙氧水溶液的濃度的關(guān)系；
（2）因為氧氣具有助燃性，用帶火星的木條檢驗產(chǎn)生的氣體是否為氧氣．檢驗的方法：將帶火星的木條伸入試管中，如果木條復(fù)燃，則證明該氣體為氧氣．
（3）二氧化錳在該實驗中加快了過氧化氫反應(yīng)放出氧氣的速率，但本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，二氧化錳在此實驗中的作用是催化作用；
（4）過濾中用到的儀器：玻璃棒、燒杯、漏斗、鐵架臺等；而不需要天平和酒精燈；
（5）若經(jīng)過過濾操作后，所得的液體仍呈現(xiàn)渾濁，其原因可能是濾紙破損或漏斗中液面高于濾紙邊緣；
（6）Ⅰ鐵絲在空氣中很難燃燒，而在氧氣中能劇烈燃燒是因為：純氧氣的濃度比空氣中氧氣濃度大；
Ⅱ碳在常溫下不與氧氣發(fā)生反應(yīng)，而在點燃后能與氧氣反應(yīng)是因為點燃后溫度升高；
Ⅲ二氧化錳是反應(yīng)的催化劑，所以雙氧水在常溫下較難分解，而在加入二氧化錳后迅速分解是因為加入催化劑；
Ⅳ同質(zhì)量的鋁粉表面積要比同質(zhì)量的鋁片表積大所以鋁粉比鋁片與空氣的觸大面積大．
故答案為：（1）H₂O₂溶液的濃度；
（2）將帶火星的木條伸入試管中，如果木條復(fù)燃，則證明該氣體為氧氣；
（3）催化；質(zhì)量；化學(xué)性質(zhì)；
（4）BC；
（5）濾紙破損；
（6）②；①；③；④．

點評：通過回答本題知道了影響過氧化氫反應(yīng)速度的因素、氧氣的助燃性以及過濾中的注意事項．操作對比實驗，在分析實驗數(shù)據(jù)的基礎(chǔ)上得到正確結(jié)論，是對學(xué)生分析能力的考查．