Question

化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，請(qǐng)結(jié)合表格及圖示回答問(wèn)題：
空氣、氧氣、二氧化碳、氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度和溶解性．

物質(zhì)	空氣	氧氣	二氧化碳	氨氣
密度	1.293	1.429	1.977	0.771
溶解性	/	不易溶	能溶	極易溶

（1）寫(xiě)出儀器a的名稱(chēng)

 

；
（2）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是

 

（填字母），收集裝置是

 

 （填字母）
（3）小彭同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖乙裝置并驗(yàn)證二氧化碳的性質(zhì)，當(dāng)通入二氧化碳一段時(shí)間后，F(xiàn)中的現(xiàn)象是

 

；G中澄清石灰水變渾濁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

；H中觀察到蠟燭由低到高依次熄滅，說(shuō)明

 

．
（4）實(shí)驗(yàn)室常用加熱NH₄Cl和Ca（OH）₂固體混和物的方法制取氨氣（NH₃）． 則實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的發(fā)生裝置應(yīng)選擇

 

，收集氨氣應(yīng)選用的收集裝置是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧氣的制取裝置,氧氣的收集方法,二氧化碳的物理性質(zhì),二氧化碳的化學(xué)性質(zhì),書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專(zhuān)題：常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化

分析：（1）由儀器的圖形和用途去分析；
（2）從用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，在生成氧氣的同時(shí)，還有錳酸鉀和二氧化錳生成↑；反應(yīng)需要加熱；氧氣不易溶于水、密度比空氣大去分析；
（3）從二氧化碳?xì)怏w與紫色石蕊試液中的水反應(yīng)生成碳酸，碳酸使紫色石蕊試液變紅；通常用石灰水來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳，二氧化碳和石灰水反應(yīng)生成不溶于水的碳酸鈣和水，由蠟燭熄滅可知：二氧化碳既不燃燒也不支持燃燒，由低到高依次熄滅得出：二氧化碳的密度比空氣大去分析；
（4）從實(shí)驗(yàn)室常用加熱NH₄Cl和Ca（OH）₂固體混和物的方法制取氨氣（NH₃），是加熱固體制取氣體；由上面的表格可以看出氨氣的密度比空氣小、極易溶于水去分析；

解答：解：（1）由儀器的圖形和用途可知a為集氣瓶；故答案為：集氣瓶；
（2）用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，在生成氧氣的同時(shí)，還有錳酸鉀和二氧化錳生成，所以化學(xué)方程式為：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；由于反應(yīng)需要加熱，所以發(fā)生裝置應(yīng)選B；由于收集的氧氣不易溶于水，故可用排水法收集；又由于密度比空氣大，故可以用向上排空氣法進(jìn)行收集．故答案為：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑     B        D或E；
（3）石蕊試液是一種酸堿指示劑，它遇酸會(huì)變面紅色，遇堿會(huì)變成藍(lán)色．由于二氧化碳?xì)怏w與紫色石蕊試液中的水反應(yīng)生成碳酸，碳酸使紫色石蕊試液變紅；通常用石灰水來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳，二氧化碳和石灰水反應(yīng)生成不溶于水的碳酸鈣和水，其化學(xué)方程式為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；由蠟燭熄滅可知：二氧化碳既不燃燒也不支持燃燒，由低到高依次熄滅得出：二氧化碳的密度比空氣大；
故答案為：紫色石蕊試液變紅               CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O        二氧化碳既不燃燒也不支持燃燒且密度比空氣大．
（4）實(shí)驗(yàn)室常用加熱NH₄Cl和Ca（OH）₂固體混和物的方法制取氨氣（NH₃），由于是加熱固體制取氣體，所以發(fā)生裝置應(yīng)選B；由上面的表格可以看出氨氣的密度比空氣小，所以可用向下排空氣法收集；氨氣極易溶于水，所以不能用排水法收集；故答案為：B     C．

點(diǎn)評(píng)：實(shí)驗(yàn)室制取氣體時(shí)，發(fā)生裝置的選擇取決于反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件；收集裝置的選擇取決于水溶性和氣體的密度；考查了實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理、二氧化碳的性質(zhì)及相關(guān)化學(xué)方程式，是考試的重點(diǎn)也是中考的重點(diǎn)．