Question

在一個密閉容器中有X、Y、Z、Q四種物質，一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如表所示：

	X	Y	Z	Q
反應前的質量/g	8	10	1	21
反應后的質量/g	0	21	待測	9

已知X和Q兩種物質的相對分子質量均為M，下列推理中正確的是（　�。�

A．反應后物質Z的質量為9g

B．該反應是分解反應

C．反應中物質Y與Q發(fā)生改變的質量之比為1：1

D．該反應的化學方程式中，物質X與Q的化學計量數之比為2：3

Answer 1

【考點】質量守恒定律及其應用；反應類型的判定．

【專題】化學用語和質量守恒定律．

【分析】根據質量守恒定律，再利用反應物質量會減小生成物質量會增加，催化劑質量不變，以及反應類型的特點解決此題．

【解答】解：根據質量守恒定律和表哥中數據可知：反應前物質的總質量為：8g+10g+1g+21g=40g，反應后物質的總質量為：0g+21g+x+9g=40g，則x=10g；

X質量減少8g﹣0g=8g，故為反應物；Y質量增加21g﹣10g=11g，故為生成物；Z質量增加10g﹣1g=9g，故為生成物；Q質量減少21g﹣9g=12g，故為反應物；反應的化學方程式可表示為：

aX+bQ=cY+dZ，已知X和Q兩種的相對分子質量均為M，則（a×M）：（b×M）=8g：12g，則a：b=2：3．

A、由以上分析，反應后Z的質量為10g，故A說法錯誤；

B、化學方程式可表示為：aX+bQ=cY+dZ，故B錯誤；

C、反應中物質Y于Q發(fā)生改變的質量比為（21g﹣10g）：（21g﹣9g）=11：12，故C說法錯誤；

D、已知X的相對分子質量為n，Q的相對分子質量為2n，由以上化學方程式以及質量減少和增加關系可得（a×M）：（b×M）=8g：12g，則a：b=2：3，故D說法正確；

故選D．

【點評】本題主要考查質量守恒定律的應用、反應物和生成物的判斷、基本反應類型的判斷等，難度不大．