Question

將10g氫氧化鈉和氯化鈉的混合物，放入40g水使其完全溶解，再加入50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)．試計算反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：根據(jù)題干提供的信息進行計算，求的溶質(zhì)的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式進行計算即可求得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸含有溶質(zhì)的質(zhì)量為50g×14.6%=7.3g
設(shè)混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量為x，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為y，
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40   36.5  58.5
x    7.3g  y

36.5

7.3g

=

40

x

x=8g  

36.5

7.3g

=

58.5

y

y=11.7g
所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為：

10g-8g+11.7g

10g+40g+50g

×100%=13.7%
答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為13.7%．

點評：本題考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．