蟻酸是一種存在于蜂類和某些蟻類分泌物中的一種有機酸，它是一種無色有刺激性氣味的液體，有很強的腐蝕性，能刺激皮膚．蟻酸易溶于水，化學式為HCOOH，它是由H和酸根（HCOO）組成的．蟻酸能與NaOH溶液反應(yīng)生成鈉鹽，蟻酸可用作消毒劑或防腐劑．從以上敘述中可知蟻酸的物理性質(zhì)為，它的摩爾質(zhì)量為．2mol蟻酸的質(zhì)量為克，含有個蟻酸分子，它與NaOH反應(yīng)的化學方程式為．

生銹鐵釘放入足量稀鹽酸中，剛開始的現(xiàn)象是，過一段時間后的現(xiàn)象是．

寫出下列反應(yīng)的化學方程式
①實驗室用高錳酸鉀制取氧氣；
②氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫；
③紅磷在氧氣中燃燒；
④細鐵絲在氧氣中燃燒；
其中（填序號）屬于化合反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)．

為了測定某銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)，某同學利用該合金與稀硫酸反應(yīng)，進行了三次實驗，所有相關(guān)的實驗數(shù)據(jù)記錄如下表（實驗中誤差忽略不計）請計算此合金中的鋅的質(zhì)量分數(shù)．

	第一次	第二次	第三次
所用合金質(zhì)量∕g	25	25	50
所用稀硫酸質(zhì)量∕g	120	160	100
生成氫氣的質(zhì)量∕g	0.4	0.4	0.4

要配制50g 6%的食鹽水，其基本步驟是：
一是計算：需要食鹽質(zhì)量g；水質(zhì)量g即mL水；
二是稱量：用稱取食鹽倒入中，再用mL量筒量取mL水；
三是溶解：將量取的水倒入盛有食鹽的燒杯中，用攪拌使其全溶解．
四是保存：裝瓶、貼簽、入櫥．標簽寫法：一般寫上溶液名稱：，溶液濃度，配制人姓名及配制日期等．經(jīng)檢測得知：該配制的溶液質(zhì)量分數(shù)小于6%，指出造成偏低可能的2個原因：、．若配制結(jié)果大于6%可能原因是、．
A．讀數(shù)時天平指針偏右B．砝碼銹蝕C．量取水時俯視讀數(shù)D．倒食鹽時有灑落E．食鹽全溶解后倒入試劑瓶中時有灑落．

將25克石灰石放入燒杯中，加入100克稀鹽酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不溶解，也不參加反應(yīng)），此時燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量比反應(yīng)前減少了8.8克，試計算：
（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；
（2）所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

已知，過氧化鈉（化學式為Na₂O₂）是一種淺黃色固體粉末，可用作呼吸面具里的供氧劑利用人呼出的二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)放出氧氣，供給人的正常生命活動，該反應(yīng)的化學方程式為2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．某同學利用該反應(yīng)原理制取氧氣，設(shè)計實驗裝置如圖所示：

（1）裝置①中CO₂的制取方法有多種：若用稀鹽酸和石灰石制取CO₂，該反應(yīng)的化學方程式為若用加熱分解NaHCO₃固體制取CO₂，應(yīng)該選用的發(fā)生裝置為（選填如圖字）
（2）裝置③中盛裝的試劑為，作用是．
（3）④為O₂的收集裝置，可選用裝置C，如何驗滿：．

某同學對金屬鐵、銅和銀的金屬活動性進行探究，請你設(shè)計一個實驗方案，證明鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序
你的假設(shè)．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論

化學方程式．

哈爾濱市地鐵1號線的已開通一年多了，現(xiàn)在已成為廣大市民出行的首選交通工
具，同時也緩解了交通壓力．請回答下列問題：
（1）制成地鐵列車的鋼軌材料是錳鋼，該金屬材料應(yīng)具有的物理性質(zhì)是（A、B、C中選填）
A．抗腐蝕性好
B．密度小、熔點高
C．韌性好、硬度大
（2）鋼軌焊接的方法通常采用鋁熱法．鋁熱法是一種利用鋁的還原性獲得高熔點金屬單質(zhì)的方法．用這種方法可以冶煉出高熔點的金屬，例如：在高溫下用鋁和二氧化錳混合發(fā)生置換反應(yīng)可以制出金屬錳，同時得到氧化鋁．請寫出該反應(yīng)的化學方程式①，其中該反應(yīng)前后錳元素的化合價分別為②．
（3）地鐵的開通不僅方便了人們的出行，而且還減少了空氣污染．因為地鐵通常是電力機車，地鐵在行駛過程中的能量轉(zhuǎn)化為．

某學習小組對硫酸進行下列研究：
（1）上圖中儀器①的名稱為，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為．該裝置也可用于實驗室制氣體（任寫一種），化學方程式為．
（2）向兩個燒杯中分別注入濃硫酸（溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g/mL）和稀硫酸（濃硫酸與水的體積比1：1）各10ml，稱量并記錄不同時間（h）兩種硫酸溶液吸水的質(zhì)量（g）數(shù)據(jù)見下表：

時間/h		1	1.5	4	8	12	24	48	60
吸水質(zhì)量/g	濃硫酸	1.6	2.2	6.2	10.3	14.0	20.9	29.2	32.1
	稀硫酸	1.2	1.5	3.5	5.9	8.1	12.9	19.5	21.0

①體積比為1：1稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算表達式為．若量取濃硫酸時俯視讀數(shù)，則讀數(shù)．則所配稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將．（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
②由表中實驗數(shù)據(jù)可知：
a．有關(guān)硫酸吸水性的說法不正確的是（填字母）
A．濃、稀硫酸都有吸水性　B．只有濃硫酸有吸水性
C．濃硫酸吸水性較稀硫酸強
b．實驗室保存稀硫酸時要存放，在干燥氣體對應(yīng)選用硫酸作干燥劑（填“濃”或“稀”）．