取某燒堿樣品共20g，完全與稀鹽酸作用，共生成二氧化碳?xì)怏w2.2g，則樣品中NaOH的純度（即質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為多少（不含其他雜質(zhì)）？

將某濃度的鹽酸與100g 40%氫氧化鈉溶液混合，當(dāng)達(dá)到pH=7時，測得溶液中鈉離子與水分子個數(shù)比為l：20．（設(shè)水都以水分子的形式存在）   計算：
（1）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）         
（2）反應(yīng)的鹽酸質(zhì)量，（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

向鐵粉和氧化銅的混合物中加入一定量稀鹽酸，充分反應(yīng)后過濾，濾紙上有少量濾渣，再濾液中插入鋅片，有氣泡產(chǎn)生，則以下判斷不正確的是（　�。�

將3.6g碳酸鈣高溫煅燒一段時間后，冷卻，測得固體剩余物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為57.6%，計算固體剩余物中氧化鈣的質(zhì)量．

小明同學(xué)在實驗室里用大理石（假設(shè)雜質(zhì)不溶于水也不和酸反應(yīng)）和稀鹽酸來制取二氧化碳，實驗結(jié)束后，小明將實驗的廢液倒入廢液缸．
（1）寫出實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）廢液缸中的廢液的溶質(zhì)可能有幾種情況（假設(shè)二氧化碳已全部逸出；CaCl₂溶液呈堿性）？
猜想一：只有CaCl₂
猜想二：CaCl₂、（填化學(xué)式）
（3）小剛同學(xué)通過實驗得出溶質(zhì)的情況為猜想二，則小剛所選的物質(zhì)可能有哪些（請寫出所選物質(zhì)的化學(xué)式，不能寫化學(xué)式的寫物質(zhì)的名稱，所選物質(zhì)要求類別不同）：
①②③④⑤．
（4）簡述其中的一種鑒別方法（寫出操作、現(xiàn)象、結(jié)論）
（5）小強同學(xué)在老師的要求下把酸反應(yīng)掉，在不用指示劑的情況下，得到的廢液中的溶質(zhì)只有一種，則選用的物質(zhì)是
A．氧化鈣  B．氫氧化鈣  C．碳酸鈣   D．硝酸鈣
（6）小強同學(xué)選擇正確的試劑處理廢水后認(rèn)為廢液就可以排放了，小華同學(xué)認(rèn)為不行，此時的水可能是硬水，要加適量碳酸鈉溶液后才能排放，寫出化學(xué)方程式．

在實驗室配制50g15%的氯化鈉溶液．
（1）需要氯化鈉的質(zhì)量是g，
（2）現(xiàn)已有儀器①托盤天平、②藥匙、③量筒（10mL，50mL，100mL），還需要用到下列儀器中的（填序號）
A．玻璃棒B．燒杯C．漏斗D．膠頭滴管
（3）該實驗是定量實驗，選擇儀器不恰當(dāng)右操作不規(guī)范都會導(dǎo)致實驗結(jié)果有誤差，
實驗時選擇量筒的規(guī)格應(yīng)為mL，讀數(shù)時如果俯視，則配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將15%（填“＞”或“＜”），
稱量時若砝碼與藥品放反了（1g以下為游碼），所配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將15%（填“＞”或“＜”）．

小王實驗操作考試的題目是：配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鉀溶液90g．

（1）請?zhí)顚憳?biāo)號儀器的名稱：b．
（2）量取所需要的水應(yīng)選擇（選填“10mL”、“50mL”或“100mL”）量筒．
（3）以上實驗的正確操作順序為（用序號字母表示）．
（4）如圖所示的操作中，若C中砝碼的質(zhì)量為10g，游碼的讀數(shù)為3.5g，則碳酸鈉的實際質(zhì)量為．（5）在量取水的體積時，小王同學(xué)俯視讀數(shù)，則所配制溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

在氫氣+氧氣

點燃

水的化學(xué)反應(yīng)中，氫和氧不能再分．這一過程中，氫分成了氫；氧分成了氫，然后氫和氧重新組合成水．

小明用如圖裝置進行“人體呼出的氣體中的二氧化碳是否比吸人的空氣中的二氧化碳多”的探究實驗．實驗操作及觀察到的現(xiàn)象如圖所示：

（l）根據(jù)現(xiàn)象，小明得出的結(jié)論是．
（2）小明想進一步了解人體呼出和吸人的氣體中二氧化碳含量變化的原因，通過查閱資料知道這是由于在人體內(nèi)的肺泡與血液，血液與組織細(xì)胞之間發(fā)生了交換．

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實驗室配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液，并用其測定某稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）配制200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液．
①計算：需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量為g，水的體積為mL（水的密度近似看作1g/cm³）．
②稱量：調(diào)節(jié)托盤天平平衡，將一個燒杯放在托盤天平的盤，稱量其質(zhì)量．然后（按操作的先后順序選填字母），直至天平平衡．
A．將氫氧化鈉固體加入燒杯中    B．按需要添加砝碼、移動游碼
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氫氧化鈉固體的燒杯里，攪拌，使其溶解，并冷卻至室溫．
④把配好的溶液裝入試劑瓶，塞好橡皮塞并貼上標(biāo)簽．
（2）如圖表示用上述配制的氫氧化鈉溶液與20g某稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)后溶液溫度的變化情況．
①根據(jù)曲線判斷，當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為時，反應(yīng)恰好完全進行．
②當(dāng)加入25g氫氧化鈉溶液時，所得溶液中的溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）．
③該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．