同學們來到實驗室時，意外地發(fā)現(xiàn)實驗桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此激發(fā)了她們的探究興趣．
【提出問題】這瓶NaOH溶液一定變質(zhì)了，其變質(zhì)程度如何呢？
【提出猜想】小麗的猜想：NaOH溶液部分變質(zhì)．你的新猜想：
【實驗探究】小麗設計如下實驗來驗證自己的猜想，請根據(jù)表中內(nèi)容填寫小麗實驗時的現(xiàn)象、實驗步驟、結論；取少量NaOH溶液樣品于試管中，先滴加足量的CaCl₂溶液，然后再滴加酚酞試液．  NaOH溶液部分變質(zhì)；
假設你的猜想正確，并按小麗的實驗方案進行實驗，則你觀察到的實驗現(xiàn)象是．
【實驗反思】
（1）下列物質(zhì)①BaCl₂溶液、②Ca（NO₃）₂溶液、③Ca（OH₂溶液、④Ba（OH）₂溶液，不能替代小麗實驗中
CaCl₂溶液的是（填序號）．
（2）小麗第二次滴加的試劑除用指示劑外，還可以用替代．
【拓展應用】保存NaOH溶液的方法是．

東南亞地區(qū)發(fā)生了罕見的海嘯災害，為防止疾病傳染，需對河水處理后方可飲用．常用的措施有：
①加熱煮沸  ②消毒  ③過濾  ④自然沉降，較合理的順序為（　�。�

下列化學方程式完全正確的是（　�。�
①Mg+O₂

點燃  .

MgO₂  ②2H₂O

高溫  .

2H₂↑+O₂↑ ③2HgO 

△   .

2Hg+O₂↑
④2H₂+O₂═2H₂O ⑤C+O₂

點燃  .

CO₂↑⑥4P+5O₂═2P₂O₅．

二氧化碳通入水中后的溶液中溶質(zhì)和溶劑是．

100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液把它變成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液有哪些方法？

某學習小組對炭粉與氧化銅高溫反應產(chǎn)物中氣體的成分進行研究．
【猜想】①氣體產(chǎn)物全部是CO₂②氣體產(chǎn)物是③氣體產(chǎn)物是CO和CO₂
若猜想①成立，則碳和氧化銅高溫反應的化學方程式為：；
【設計方案】將一定量氧化銅在隔絕氧氣的條件下與過量的炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質(zhì)量比．
【查閱資料】氮氣不與碳、氧化銅產(chǎn)生反應，可用來隔絕氧氣．
實驗：

操作步驟及實驗現(xiàn)象	簡答
1、稱取4g氧化銅和1g碳粉均勻混合，放入48.2g的玻璃管中，按圖裝置連接
2、加熱前，先通一段時間純凈、干燥的氮氣	其目的是
3、夾緊T處彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水變渾濁	澄清澄清石灰水變渾濁的化學方程式為：
4、完全反應后，冷卻至室溫，穩(wěn)得玻璃管和固體的總質(zhì)量為52.0g

【數(shù)據(jù)處理：】依據(jù)題目所給數(shù)據(jù)和質(zhì)量守恒定律可得：反應生氣的氣體質(zhì)量為M；因氧化銅全部參加反應，氣體中的氧元素質(zhì)量為N，則氣體中碳元素質(zhì)量為M-N=克（此空填具體數(shù)據(jù)）．
【結論】根據(jù)數(shù)據(jù)處理結果，得出是正確的
【反思】該設計裝置存在缺陷，原因是．

“多功能瓶”是初中化學常用裝置，它使用方便且操作簡單，可用于完成多個實驗．
（1）用圖一裝置完成下列實驗．
①排水法收集氧氣．瓶中裝入水的量應為（選少量、多量或滿瓶），進氣口為（選“a”或“b”）．
②驗證二氧化碳與水反應．瓶中盛放的試劑為，將二氧化碳從瓶子a端通入，
當觀察到時，則說明二氧化碳能與水反應．
（2）用圖二裝置除去氧氣中混有的少量二氧化碳氣體．若A、B瓶中都盛放足量澄清石灰水，則你的實驗方案是．

小麗同學欲通過實驗證明“二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑”這一命題．
【查閱資料】在化學反應里能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應前后都沒有發(fā)生改變的物質(zhì)叫催化劑（也叫觸媒）
【實驗探究】她設計并完成了下表所示的探究實驗：

	實驗操作	實驗 現(xiàn)象	實驗結論或總結
			結論	總結
實驗一	取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，伸入帶火星的木條	有氣泡產(chǎn)生，木條不復燃	過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣，但是   ． 反應的表達式為	二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑
實驗二	向盛水的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條	沒有明顯現(xiàn)象
實驗三			二氧化錳能加快過氧化氫的分解

【反思與評價】
（1）在小麗的探究實驗中，“實驗一”和“實驗二”起的作用是．
（2）小英同學認為僅由上述實驗還不能完全得出表內(nèi)的“總結”，她補充設計了兩個方面的探究實驗，最終完成了對“命題”的實驗證明．
第一方面的實驗操作中包含了兩次稱量，其目的是：；第二方面的實驗是探究．具體操作為．

一節(jié)一號干電池爛在地里，能使1m²的土壤永久失去利用價值；一粒紐扣電池可使600t水受到污染，相當于一個人一生的飲水量．許多有識之士正在研究廢舊電池的有效回收再利用技術．圖1為干電池示意圖．

【物質(zhì)歸類】將回收的廢干舊電池進行分離歸類
（1）可以得到的單質(zhì)有（用化學式表示，下同），
氧化物有．
某化學興趣小組回收利用廢舊干電池并進行相關實驗探究．
【實驗探究1】回收填料中的二氧化錳和氯化銨
查閱資料：干電池示意圖中⑤和⑥為填料，其中氯化銨、氯化鋅可溶于水．興趣小組的同學們設計回收物質(zhì)的流程如圖2所示．
（2）操作1和操作2的名稱都是，該操作中玻璃棒的作用是．
（3）灼燒濾渣l的目的是．
【實驗探究2】探究影響鋅與稀硫酸反應快慢的因素
（4）反應過程中，用前10min內(nèi)收集的氫氣體積比較反應的快慢．控制其他條件相同，進行下表四組實驗，獲得數(shù)據(jù)如下表．

實驗編號	試劑		前10 min 內(nèi)產(chǎn)生的氫氣體積（mL）
	不同純度的鋅	不同體積和濃度的稀硫酸
a	純鋅	30 mL 30%	564.3
b	含雜質(zhì)的鋅	30 mL 30%	634.7
c	純鋅	30 mL 20%	449.3
d	純鋅	40 mL 30%	602.8

①比較實驗a和實驗b，可以得到的結論是．
②為了研究硫酸濃度對反應快慢的影響，需比較實驗和實驗（填編號）．
③控制其他條件相同，需控制的條件是（例舉一種條件即可）．
【實驗探究3】利用鋅皮和稀硫酸制取氫氣，并測定鋅皮中鋅的質(zhì)量分數(shù)
（5）制取氫氣的實驗操作有：
a．收集氣體；b．向錐形瓶里裝鋅皮；c．連接儀器，檢查裝置氣密性；d．向長頸漏斗中注入稀硫酸；e．裝配儀器．
正確的操作順序為．
（6）測定鋅皮中鋅的質(zhì)量分數(shù)：已知該鋅皮中含有少量雜質(zhì)鐵，將該鋅皮放入如圖3所示的盛有稀硫酸的錐形瓶中，多次實驗后，取平均值所得數(shù)據(jù)如表：

反應前		充分反應后裝置及反應剩余物質(zhì)質(zhì)量
裝置和足量的稀硫酸質(zhì)量	鋅皮質(zhì)量
342.1g	16g	357.7g

若不考慮干燥劑吸收空氣中的水蒸氣，請分析計算：
①根據(jù)質(zhì)量守恒定律求生成氫氣的質(zhì)量為g．
②該合金中鋅的質(zhì)量為g，鋅皮中鋅的質(zhì)量分數(shù)為%．

甲、乙、丙、丁是四個實驗的示意圖，根據(jù)如圖中所發(fā)生的化學反應，進行總結歸納并回答下列問題：

（1）圖1所發(fā)生的三個反應有多個共同的特點，分別是
①，
②，
③，…（只答三點即可），它們也有許多不同，請指出其中一個與另外兩個的不同之處：
．
（2）寫出上述四個實驗中有白煙產(chǎn)生的那個反應的文字表達式．
（3）圖2集氣瓶中放入少量水的目的：
硫：
鐵絲：．