將12g的石灰石放入燒杯中，加入一定量的稀鹽酸，待反應(yīng)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)固體和液體的總質(zhì)量減少了4.4g（溶入水中的氣體質(zhì)量忽略不計）．
（1）產(chǎn)生的CO₂的質(zhì)量為g．
（2）參與反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量是多少？（寫出計算過程）

下列有關(guān)化學(xué)用語的表述正確的是（　　）

下列符號只具有微觀意義的是（　�。�

有兩種化合物A、B，A物質(zhì)為白色固體；B物質(zhì)是一種黑色粉末狀固體，在實驗室常用來作制取氧氣的催化劑，實驗室常用A與B物質(zhì)混合后加熱制取氧氣并生成C．請寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式，并計算出相對分子質(zhì)量：
A物質(zhì)的化學(xué)式、相對分子質(zhì)量；
C物質(zhì)的化學(xué)式、相對分子質(zhì)量．

如圖是一些常見物質(zhì)的pH，回答下列問題：
（1）食鹽水中的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）；
（2）酸雨的酸性比正常雨水的酸性（填“強(qiáng)”或“弱”）；
（3）要減輕被螞蟻叮咬（向人體注入了甲酸）后出現(xiàn)的皮膚搔癢、紅腫癥狀，最適宜涂抹上表中的物質(zhì)（寫名稱）；
（4）熏醋可殺死房屋空氣中的感冒病毒，熏蒸時很遠(yuǎn)就會聞到食醋的氣味，從分子的觀點解釋該現(xiàn)象是．

如圖所示A～G是初中化學(xué)常見的物質(zhì)．圖中“→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，“-”表示相互能反應(yīng)．已知A是人體胃液中含有的酸，G是最輕的氣體，B和C含有相同的元素．
（1）C和D之間的反應(yīng)需要高溫條件，寫出它們發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（2）A和E發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

下表列出了固體物質(zhì)X在不同溫度下的溶解度：

溫度/℃	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90
溶解度/g	46	45	44	39	35	33	30	28	27	26

（1）20℃時，向盛有100g水的燒杯中加入40g固體X，充分溶解形成的是（填“飽和”或“不飽和”，下同）溶液，再將燒杯內(nèi)物質(zhì)升溫至60℃，此時溶液為溶液，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量比為（填最簡整數(shù)比）；
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，X物質(zhì)屬于（填“易溶”“微溶”或“難溶”）物質(zhì)；
（3）通過對上表數(shù)據(jù)的分析，物質(zhì)X的溶解度曲線應(yīng)是如圖中的（填“甲”或“乙”）．
（4）交點M的含義；
（5）80℃時，將甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液各100g，分別降溫到60℃時，所得甲物質(zhì)溶液的質(zhì)量（填“＞”、“=”或“＜”）乙物質(zhì)溶液的質(zhì)量．

“中心物質(zhì)法”是化學(xué)復(fù)習(xí)過程中常用的一種學(xué)習(xí)方法，它是以一種物質(zhì)為核心把零碎的化學(xué)知識連成網(wǎng)絡(luò)．已知A、B、C、D、E是初中化學(xué)常見的五種不同物質(zhì)，B、C均是空氣中常見的氣體（說明：“--”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“→”表示相連的兩種物質(zhì)能向箭頭所指方向轉(zhuǎn)化）．請回答下列問題：
（1）寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式：CD．
（2）請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)的類型：
①B→A，基本反應(yīng)類型為．
②E→B，基本反應(yīng)類型為．

有一包固體粉末，可能是NaOH、Na₂SO₄、MgCl₂、CuSO₄中的一種或幾種組成，為了分析固體粉末的成分，取少量該固體粉末進(jìn)行實驗，實驗方案設(shè)計如下：

（1）固體粉末中一定有，一定沒有．
（2）若現(xiàn)象X為“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，結(jié)論是固體粉末中；若現(xiàn)象X為“沉淀全部溶解”，結(jié)論是固體粉末中．
（3）實驗步驟①和③都有相同的實驗操作，該操作名稱為．
（4）簡單修改上述實驗方案，可取消第④步實驗，修改的方法是．

下列用“分子的觀點”解釋的現(xiàn)象中不正確的是（　�。�