小明同學(xué)實驗操作考核的題目是：用碳酸鈉溶液鑒別稀鹽酸、食鹽水和澄清石灰水．
【進行實驗】

操作步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
分別用A、B、C三支試管取樣，然后各滴入一定量的碳酸鈉溶液	A中無明顯現(xiàn)象 B中產(chǎn)生氣泡 C中	A中物質(zhì)是食鹽水 B中物質(zhì)是稀鹽酸 C中物質(zhì)是澄清石灰水

【提出問題】如何處理上述實驗后的廢液才能減少對環(huán)境的污染？
【思考與分析】應(yīng)先對廢液中的溶質(zhì)成分進行探究，后制定方案．
【實驗與探究】（1）小明將所有廢液倒入一潔凈燒杯中，靜置后觀察到燒杯中出現(xiàn)白色沉淀．分析可知廢液中一定不含有；一定含有NaCl．
（2）取少量上層清液通入CO₂氣體，沒有看到渾濁現(xiàn)象，則說明廢液中不含有．
（3）另取少量清液加入過量的氯化鈣溶液（中性），若出現(xiàn)白色沉淀，再滴加幾滴，觀察到無色溶液變紅色，說明上層清液中一定有碳酸鈉和氫氧化鈉．
【反思與評價】①根據(jù)對廢液中的溶質(zhì)成分的確定，小明決定用實驗室的廢硫酸進行中和，寫出其中一個化學(xué)方程式．
②可以用測定溶液的酸堿性．

人們的生活離不開金屬．高科技新材料的研究和開發(fā)也離不開金屬．回答下列問題：
（1）金屬鐵長時間暴露在空氣中容易生銹，請寫出一種生活中防止鐵生銹的方法；
（2）制作餐具的不銹鋼是鐵、鉻、鎳合金．金屬鎳在稀鹽酸中可緩慢溶解，產(chǎn)生氣泡，并生成 綠色的正二價鎳離子Ni²⁺；將鎳絲插入硫酸亞鐵溶液中，無明顯現(xiàn)象．試寫出鎳與稀鹽酸反 應(yīng)的化學(xué)方程式，該金屬的活動性比鋁（填“強”或“弱”）．

寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式或名稱：
（1）硝酸；
（2）汽水中含有的碳酸；
（3）C₂H₅OH．

如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：
（1）時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等；
（2）若固體中含有少量乙時可用方法提純甲（填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“冷卻結(jié)晶”）；
（3）t₂℃時用等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)配置甲、乙的飽和溶液需要水的質(zhì)量甲乙（填“＜”、“＞”或“=”）；
（4）配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)甲物質(zhì)溶液，以下操作中會導(dǎo)致所配制溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏低的是（填序號）；
A：量筒量取水時仰視讀數(shù)
B：配制的溶液向細口瓶轉(zhuǎn)移時，有一些液體濺出
C：固體甲中含有雜質(zhì)．

國內(nèi)外各大媒體曝光：某地山區(qū)生姜種植戶，在種植生姜時使用了一種叫“神農(nóng)丹”的劇毒農(nóng)藥．“神農(nóng)丹”所含物質(zhì)的化學(xué)式為C₇H₁₄N₂O₂S，下列關(guān)于該物質(zhì)的說法，不正確的是（　�。�

某不純的碳酸鉀固體樣品，含有的雜質(zhì)可能是硫酸鈉、硫酸鐵、氯化銀、氯化鈉、氯化鈣中的一種或幾種．為確定其雜質(zhì)成分，進行如下實驗：①取該樣品溶于水，得無色溶液．②向適量上述溶液中，滴加過量氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，過濾．③向步驟②所得沉淀中加入過量的稀硝酸，沉淀部分消失并產(chǎn)生氣泡．④取步驟②的濾液，加入硝酸銀、稀硝酸溶液，出現(xiàn)白色沉淀，下列分析正確的是（　�。�

（1）從化學(xué)角度看，碘酸鉀屬于（選填“氧化物”、“酸”、“堿”或“鹽”；類物質(zhì)，其陽離子的符號為，食鹽加碘的作用是防止病的發(fā)生，但攝入量不能過大．
（2）化學(xué)就在我們身邊，它與我們的生活息息相關(guān)．請從下列五種物質(zhì)中，選擇適當?shù)奈镔|(zhì)用序號填空．
A．氫氧化鈉  B．蘇打  C．濃硫酸  D．熟石灰  E．稀鹽酸
①農(nóng)業(yè)上用于改良酸性土壤的物質(zhì)是；
②實驗室用于干燥二氧化碳的物質(zhì)是；
③我國著名化學(xué)家侯德榜發(fā)明的聯(lián)合質(zhì)堿法中的“堿”是指．

化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，是國際通用的化學(xué)語言．下列化學(xué)用語正確的是（　　）

用化學(xué)用語填空
（1）2個硫原子；  
（2）氧化鎂；
（3）水中氫元素的化合價；
 （4）5個鋁離子
（5）由Fe³⁺和OH^-構(gòu)成的氫氧化鐵．

溶解度曲線為我們定量描述物質(zhì)的溶解性提供了便利，請你根據(jù)如圖的溶解度曲線回答下列問題：
（1）20℃時，配制甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（填“相等”或“不相等”）；
（2）60℃時飽和的甲溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為；
（3）20℃時，將20g以物質(zhì)放入50g水中，所得溶液質(zhì)量為．