物質的用途主要由物質的性質決定．下列物質的用途是由其化學性質決定的是（　�。�

歸納與演繹是重要的科學方法，也是常用的化學學習方法．

（1）寫出圖1標號儀器的名稱：①、②；
（2）我們已經學過實驗室制取O₂、H₂、CO₂三種氣體的反應原理、制取與收集方法，請你歸納出實驗室制取這三種氣體反應的共同點（填序號）．
A．需要加熱   B．需用催化劑   C．沒有氣體參加反應   D．生成的氣體只有一種
（3）氣體發(fā)生裝置A可用來制取O₂，其反應的化學方程式為：．收集得到較純凈的氧氣選（填序號）．
（4）化學上可通過多種反應得到NH₃（NH₃極易溶于水，密度比空氣�。�，例如：
CaO（固）+NH₃?H₂O=NH₃↑+Ca（OH）₂
結合以上實驗裝置完成下列填空（以下均填序號）：
若選擇上述反應作為實驗室制取NH₃的反應原理，則選用圖1中的作為反應的發(fā)生裝置，選作為反應的收集裝置．
（5）該小組設計了如圖2所示的實驗裝置，既可用于制取氣體，又可用于探究物質性質．
①當打開K₁、關閉K₂時，利用Ⅰ、Ⅱ裝置，可進行的實驗是（填字母）．
a．大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳
b．鋅與稀硫酸反應制取氫氣
②當打開K₂、關閉K₁時，可以利用Ⅰ、Ⅲ裝置制得二氧化碳并驗證其性質．實驗室制取二氧化碳的化學方程式是；若要證明二氧化碳能與水發(fā)生反應，應向燒杯的水中加入．

甲烷是天然氣的主要成分．李明同學為了證明甲烷中含有碳元素和氫元素，設計了下面的實驗，請幫助他完成實驗報告．
（1）在后，點燃甲烷氣體．觀察火焰顏色．
寫出該反應的化學方程式．
（2）完成下面的實驗報告．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
（1）		甲烷中含有氫元素
（2）		甲烷中含有碳元素

通過學習實驗室制取氧氣，相信你已掌握了實驗室制取氣體的有關知識．請結合圖示回答下列問題．

（1）標號儀器①的名稱是．
（2）實驗室里若用A裝置來制取氧氣時，有關反應的化學符號表達式為．加熱時試管口要略微向下傾斜，目的是．該實驗的步驟大致有：①加熱，②收集氣體，③檢查裝置的氣密性，④裝入高錳酸鉀，⑤將試管固定在鐵架臺上，⑥熄滅酒精燈，⑦將導管移出水面．請按正確的操作順序將以上步驟的序號寫在橫線上，上述操作中若⑥⑦順序顛倒，則后果是．裝置中棉花的作用是．
（3）若用B裝置制取氧氣，儀器①內加入的藥品是．若要得到比較干燥的氧氣，應該選擇作為收集裝置（填字母）．該裝置中若用分液漏斗的優(yōu)點是（只要求寫一點）．若要檢驗氧氣是否收集滿，方法是．
（4）甲烷是一種沒有顏色，難溶于水，密度比空氣小的氣體．李紅同學用加熱醋酸鈉和堿石灰的固體混合物制取甲烷，她應選擇的裝置組合為（填字母）．
（5）實驗室用一定質量的氯酸鉀和二氧化錳來制取氧氣，通過排水量測定所收集到的氧氣的體積（裝置選用A、F、G）．
①若各裝置的連接順序是：a→b→c→d，F(xiàn)裝置內導管b或c該怎樣延伸？請畫出．
②若要準確測量氧氣的體積，需要（填“一有氣泡”或“氣泡連續(xù)且均勻時”）開始收集氣體．
③根據(jù)氯酸鉀的質量算出的氧氣體積為理論值．如果實際測得氧氣的體積大于理論值（水的體積測量準確），你認為原因是．
④該反應的化學符號表達式為．二氧化錳在反應前后固體混合物中的質量分數(shù)將（填“變大”、“變小”或“不變”）．
⑤若用F裝置來測量生成的可溶于水的氣體的體積，需要在水面上放一層植物油，目的是，植物油上方原有的空氣對實驗的結果（填“有”或“沒有”明顯影響）．

原子的化學性質和其最外層電子數(shù)密切相關，若兩種原子的最外層電子數(shù)相同，它們的化學性質相似．（判斷對錯）

實驗室常用如圖裝置來制取氧氣：

（1）寫出圖中有標號儀器的名稱：a、b；
（2）用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣時，可選用的發(fā)生裝置是（填序號），其中二氧化錳起作用，發(fā)生反應的化學方程式為；
（3）加熱氯酸鉀制取氧氣時，發(fā)生反應的化學方程式為；加入藥品前，應先檢驗裝置的；
（4）用E裝置收集氧氣時，檢驗氧氣是否集滿的方法是；用C裝置收集氧氣時，檢驗氧氣是否集滿的方法是；
用該方法收集完氧氣后，先，后；
（5）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣（NH₃）．常溫下氨氣（NH₃）是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣�。�氨氣（NH₃）極易溶于水，其水溶液呈堿性．制取氨氣反應的化學方程式：NH₄Cl+Ca（OH）₂

加熱

CaCl₂+NH₃↑+H₂O．則制取并收集NH₃，應該從上圖中選擇的發(fā)生裝置是，收集裝置是．

同學設計了測定空氣中氧氣含量的實驗，實驗裝置如圖．該同學的實驗步驟如下：
①將圖中的集氣瓶分為5等份，并作好標記．
②在帶橡皮塞和導管的燃燒匙內裝入足量的紅磷，將導管上的止水夾夾緊，在酒精燈上點燃紅磷，并立即伸入集氣瓶內，塞緊橡皮塞．
③充分反應后，待集氣瓶冷卻至室溫，打開止水夾．
請回答下列問題：
（1）反應結束后，打開開止水，水自動進入集氣瓶的直接原因是．
（2）由這個實驗可得出的結論是：氧氣約占空氣體積為，若結果偏低，原因是可能是：（至少答兩點）．
（3）裝置不變，若將紅磷換成硫粉，該實驗（填“能”或“否”）獲得成功，原因是．

某校研究性學習小組用如圖裝置進行鎂條在空氣中燃燒的實驗，燃燒、冷卻后打開止水夾，進入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶容積的70%．
（1）燃燒、冷卻后打開止水夾，水能進入集氣瓶中的原因是：．
（2）如果鎂條只和空氣中的氧氣反應，則進入集氣瓶中水的體積最多不超過其容積的%．現(xiàn)進入集氣瓶中水的體積約為其容積的70%，根據(jù)空氣的組成可推出減少的氣體中還有氮氣．
【查閱資料】鎂條在氮氣中能燃燒，產物為氮化鎂固體，其中氮元素為-3價則其化學式為．請寫出鎂條在氮氣中燃燒的文字表達式．

某化學興趣小組的同學根據(jù)實驗室提供的儀器和藥品，在老師的指導下從如圖中選擇裝置進行了氧氣的制備實驗．

（1）寫出圖中標示的儀器a的名稱：
（2）甲同學從圖中選擇B、E裝置的組合制取氧氣，其中分液漏斗的作用是反應的文字表達式為在用膠皮管連接裝置B和E中的玻璃導管時，應先把玻璃管口，然后稍稍用力把玻璃管插入膠皮管．收集氣體前，應將集氣瓶裝滿水，并蓋上，收集氧氣還可選用的裝置是．
（3）乙同學稱取一定質量的KMnO₄固體放入大試管中，將溫度控制在250℃加熱制取O₂．實驗結束時，乙同學發(fā)現(xiàn)用排水法收集O₂大于理論產量，針對這一現(xiàn)象，同學們進行了如下的探究．
【提出猜想】
猜想一：反應生成的MnO₂分解放出O₂；
猜想二：反應生成的K₂MnO₄分解放出O₂；
猜想三：反應生成的K₂MnO₄和MnO₂分解都放出O₂．
【實驗驗證】同學們分成兩組，分別進行下列實驗：
第一組同學取一定質量的MnO₂，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得MnO₂的質量不變，則猜想錯誤；
第二組同學取K₂MnO₄在250℃條件下加熱，沒有用測定質量的方法得出了猜想二正確的結論．該組同學選擇的實驗方法是
【拓展延伸】實驗發(fā)現(xiàn)，KClO₃固體加熱制取O₂的反應速率很慢，但如果將KMnO₄固體與KClO₃固體混合加熱，則KClO₃的分解速率大大加快．請說明KMnO₄在KClO₃的分解反應中是否作催化劑，為什么？
（4）請計算K₂MnO₄中錳元素的質量分數(shù)（結果保留到小數(shù)點后一位）

如圖是實驗室制取氧氣的裝置圖，根據(jù)裝置圖回答下列問題：
（1）寫出裝置圖中標有①②序號的儀器名稱：
①②
（2）裝置A試管口略微向下傾斜的目的是．裝置D、E中，導管伸至瓶底的目的是．
（3）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，可選用的發(fā)生裝置是；可選用的收集裝置是和（寫出裝置代號）．若實驗時發(fā)現(xiàn)水槽中的水變紅了，可能的操作原因是．
（4）若用一種固體和一種液體混合制取氧氣，則應選擇的發(fā)生裝置是．固體在該反應中起作用．
（5）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣．常溫下NH₃是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣�。甆H₃極易溶于水．現(xiàn)選擇合適的裝置來制取并收集NH₃，應該選擇的發(fā)生裝置是，收集裝置是．