實驗室開放日，某化學興趣小組的同學在老師的指導下，設計了如圖實驗裝置進行氣體制取和性質(zhì)的探究，請回答有關問題：

（1）請寫出圖1中標有字母的儀器名稱：a  b
（2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合制取氧氣時，應選用的發(fā)生裝置是（序號），請寫出該反應的化學方程式：，其中二氧化錳起作用．
（3）實驗室制取二氧化碳氣體時，應選擇的發(fā)生裝置和收集裝置是．請寫出用澄清石灰水檢驗二氧化碳時發(fā)生反應的化學方程式：．
（4）如圖F所示，向燒杯中傾倒二氧化碳，下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅，說明二氧化碳具有的性質(zhì)是、且密度比空氣的大，因此，二氧化碳可用于．
（5）圖2是實驗室常用的氣體制備、收集、檢驗的多功能裝置．用該裝置收集二氧化碳氣體，應從（填“a”或“b”）端通入該氣體．

寫出符合下列要求的物質(zhì)（或主要成分）的化學式．
（1）最簡單的有機物        
（2）“零污染”的能源
（3）改良酸性土壤的堿    
（4）用于制玻璃和造紙的鹽
（5）廚房調(diào)味品中的酸．

蛋氨酸（化學式為C₅H₁₁O₂NS）是構(gòu)成人體必須的氨基酸之一，如果缺乏，就會使人體內(nèi)合成蛋白質(zhì)受阻，造成機體損害．請回答：
（1）蛋氨酸中含有種元素；
（2）149g蛋氨酸中氮元素的質(zhì)量為g．

某同學準備配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的碳酸鈉溶液并測定其酸堿度，他進行了如圖所示的實驗操作：

（1）請?zhí)顚憳颂杻x器的名稱：a；b；溶解過程用到了儀器a，其作用是．
（2）以上實驗的正確操作順序為（填字母排序），其中有一處操作有錯誤，請說明正確的操作方法為；
（3）配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的碳酸鈉溶液，需要NaClg，水mL．分析會導致所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小的選項有（填序號）
A． 碳酸鈉中含有雜質(zhì)              B．稱量時使用了生銹的砝碼
C．用量筒量取水時，仰視讀數(shù)       D．配制完成后移取液體時有部分濺出
（4）測定所配制溶液的酸堿度時，先將pH試紙用蒸餾水濕潤，再進行測定，則測得溶液的pH值（選填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）．采用正確的操作方法測定出所配制溶液的PH＞7，則碳酸鈉溶液呈性（選填“酸”、“堿”或“中”）．

工業(yè)生產(chǎn)的純堿（Na₂CO₃）產(chǎn)品中常含雜質(zhì)（雜質(zhì)不反應）．為測定該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)稱取6g樣品放在燒杯中并滴入稀鹽酸．當稀鹽酸滴加至36.5g時，恰好完全反應，燒杯內(nèi)剩余物的總質(zhì)量為40.3g（假設產(chǎn)生的氣體全部逸出）．（已知：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑）
請計算：（1）產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為．
（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．

10g銅與鋅的混合物與100g9.8%的稀硫酸恰好完全反應，求：
（1）原混合物中銅的質(zhì)量？
（2）反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？（結(jié)果保留到0.1%）．

某同學用雙氧水和二氧化錳來做制取氧氣的實驗．請回答下列問題．
（1）要檢查A裝置的氣密性是否良好，通常是把導管口插入水中，然后雙手緊握錐形瓶外壁，觀察導管口是否有氣泡產(chǎn)生．請你回答這種做法的依據(jù)是什么（用微粒的觀點解釋）：；
（2）A裝置內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為，二氧化錳在該反應中作，實驗后回收二氧化錳的最佳方法是；
（3）在實驗過程中，某同學由于動作太慢，氧氣還沒有收集滿，錐形瓶內(nèi)的反應就已經(jīng)停止（如圖所示）．若想集滿這瓶氧氣，在不拆卸裝置的前提下，請你幫他想出兩種方法：①②．

某化學小組的同學對碳酸氫鈉（NaHCO₃）的性質(zhì)進行探究．
實驗一：探究碳酸氫鈉溶液的酸堿性
用pH試紙測得碳酸氫鈉溶液的pH為10，由此可知碳酸氫鈉溶液呈性．
實驗二：探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性
小組同學取一定質(zhì)量的碳酸氫鈉到銅片上加熱，如圖所示．加熱一段時間后，觀察到燒杯內(nèi)壁有水珠．充分加熱后，將燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過來，倒入適量的澄清石灰水，振蕩，觀察到石灰水變渾濁，證明有生成．
興趣小組的同學認為充分加熱后的固體產(chǎn)物可能是NaOH或Na₂CO₃．
（1）他們猜想的依據(jù)是．
（2）請設計實驗，用兩種不同類別的物質(zhì)檢驗反應后的固體產(chǎn)物是NaOH還是Na₂CO₃，并填入下表．

實  驗  操  作	預期實驗現(xiàn)象	結(jié)    論
		固體產(chǎn)物是Na2CO3，而不是NaOH．

實驗室開放日，某化學興趣小組的同學在老師的指導下，設計出如下實驗裝置對碳與氧化銅反應生成的氣體產(chǎn)物進行了探究，請回答有關問題：
（1）裝置A處的酒精燈需加上網(wǎng)罩，其作用是．
（2）點燃A處酒精燈，加熱固體混合物，數(shù)分鐘后發(fā)現(xiàn)試管中的黑色固體物質(zhì)變紅，則該紅色物質(zhì)是（化學式）．若已知一氧化碳的特征反應是使浸有磷鉬酸溶液的黃色氯化鈀試紙變成藍色．觀察到裝置B中的現(xiàn)象為，請寫出裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為，還觀察到裝置C中黃色試紙變藍，則說明碳與氧化銅反應，生成的氣體產(chǎn)物中既有CO也有CO₂．
（3）分析產(chǎn)生CO產(chǎn)生的原因可能有：①木炭和氧化銅在高溫條件下直接發(fā)生反出產(chǎn)生CO；②反應中的C+2CuO

高溫  .

2Cu+CO₂↑一種產(chǎn)物和反應物木炭再次反應又產(chǎn)生了CO；用化學方程式分別表示為、．
（4）實驗結(jié)束時，為防止，必須先停止加熱，應將導管從B中撤出，并用彈簧夾夾緊橡皮管，待銅冷卻后再將試管口的膠塞取下，這樣操作的原因是．
（5）請你根據(jù)實驗結(jié)論，在設計裝置時還要考慮環(huán)保因素，上述裝置C后的尾氣處理方法和理由分別是、．

人體中鐵元素主要存在于血液中，是血紅蛋白的成分，能幫助氧氣的運輸．如果體內(nèi)缺鐵會引起貧血．如圖是某品牌補鐵劑的藥品標簽．請回答：
（1）富馬酸亞鐵顆粒中的鐵屬于元素（填“常量”或“微量”）；
（2）富馬酸亞鐵由種元素組成，其中C、H元素的質(zhì)量比為；
（3）已知富馬酸亞鐵（C₄H₂FeO₄）中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為33%，若每次服用1包該補鐵劑，則攝入鐵元素的質(zhì)量為mg．