請(qǐng)用所化學(xué)知識(shí)解釋下列原理．
（1）一氧化碳和二氧化碳都是碳的氧化物，但它們的性質(zhì)差異很大，原因是．
（2）目前，化石燃料是人類生產(chǎn)、生活的主要能源．下表是一些常用燃料燃燒時(shí)的熱值：

燃料	天然氣（以CH4計(jì)）	液化石油氣（以C4H10計(jì)）	原煤（以C計(jì)）
熱值（KJ/g）	約56	約50	約33

目前不提倡直接用原煤作燃料的主要原因是：a；b．
（3）寫(xiě)出三種不同類型化合物發(fā)生的置換反應(yīng)各一個(gè)：；；．

實(shí)驗(yàn)室中有一瓶標(biāo)簽受損的無(wú)色液體，如圖所示．這瓶無(wú)色液體是什么呢？實(shí)驗(yàn)員老師告訴大家，該液體只能是過(guò)氧化氫溶液、稀硫酸．為確定該液體成分，同學(xué)們繼續(xù)進(jìn)行了如表實(shí)驗(yàn)探究：

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
步驟一：取該液體適量于試管中，向其中加入少量   粉末．	沒(méi)有氣泡產(chǎn)生．	該液體不是過(guò)氧化氫溶液．
步驟二：取該液體適量于試管中，向其中滴加少量氯化鋇溶液．		該液體是稀硫酸．

將混合均勻的Na₂CO₃和NaCl的粉末混合物不斷加入100g稀鹽酸中，溶液中HCl溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與加入粉末混合物的變化曲線如圖所示．求：
（1）當(dāng)加入10g粉末時(shí)，溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為；
（2）求原粉末混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）求當(dāng)加入20g粉末時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

近段時(shí)間以來(lái)，廣東茂名政府?dāng)M建的PX項(xiàng)目在網(wǎng)上鬧得沸沸揚(yáng)揚(yáng)，后經(jīng)專家的證明，PX項(xiàng)目所生產(chǎn)的產(chǎn)品，即簡(jiǎn)稱為PX實(shí)是一種藍(lán)色透明液體，具有濃煙氣味．比重0.861，熔點(diǎn)13.2℃，沸點(diǎn)138.5℃，閃點(diǎn)25℃，能與乙醇、乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑混溶．低毒化合物，毒性略高于乙醇，其蒸氣與空氣可形成爆炸性混合物，爆炸極限1.1%～7.0%（體積分?jǐn)?shù)）．PX是英文p-xylene的簡(jiǎn)寫(xiě)，中文名是1，4-二甲苯，別名對(duì)二甲苯．PX（對(duì)二甲苯）用于生產(chǎn)塑料、聚酯纖維和薄膜．其化學(xué)式為C₆H₄（CH₃）₂，請(qǐng)算出（1）PX的相對(duì)分子質(zhì)量；（2）PX中氫元素和碳元素的質(zhì)量之比是．

將6.8g含雜質(zhì)的鋅粒，加入到盛有50.0g過(guò)量的稀硫酸的燒杯中（雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)），充分反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為56.6g．求：鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）．

根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)示意圖回答相關(guān)問(wèn)題：

（1）甲實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的反應(yīng)．
（2）乙實(shí)驗(yàn)中，熱水的作用是；通過(guò)對(duì)比，可證明可燃物燃燒需要與氧氣接觸．
（3）丙實(shí)驗(yàn)中玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是，該裝置的不足之處是．

亞硝酸鈉（NaNO₂）具有良好的防腐作用，常用作肉類食品的添加劑，但過(guò)量食用會(huì)使人中毒，甚至致癌，因而用量需嚴(yán)格限制．
查資料得知：亞硝酸鈉易溶于水，其水溶液呈堿性，暴露在空氣中易與氧氣反應(yīng)生成硝酸鈉，加熱至220℃以上會(huì)分解產(chǎn)生紅棕色、有刺激性氣味、有毒的氣體．
（1）亞硝酸鈉（NaNO₂）中氮元素的化合價(jià)為價(jià)
（2）亞硝酸鈉的保存方法是．

化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的重要途徑．請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)圖示回答相關(guān)問(wèn)題：

（1）A實(shí)驗(yàn)中，集氣瓶底放少量水的目的是．
（2）B實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了二氧化碳具有的性質(zhì)是．
（3）C實(shí)驗(yàn)中，若要除去粗鹽中難溶性的雜質(zhì)，其正確操作步驟為；；（填序號(hào)），步驟⑤中玻璃棒的作用是；若按照②③①的步驟配制50gl6%的氯化鈉溶液，所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“偏小”或“偏大”）．

實(shí)驗(yàn)室所用硫酸試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容，請(qǐng)仔細(xì)閱讀后計(jì)算：
配制980g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸，需用這種硫酸多少毫升？需要加水多少毫升？（水的密度：1.0g/cm³）

甲、乙、丙三位同學(xué)分別取鐵和銅的混合物與稀H₂SO₄反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)如表，求：

	甲	乙	丙
金屬混合物的質(zhì)量（g）	10	10	20
稀硫酸質(zhì)量（g）	100	120	100
反應(yīng)后余下固體質(zhì)量（g）	2	2	12

（1）求金屬混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（2）甲制得的FeSO₄質(zhì)量多少克？
（3）稀H₂SO₄的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？