草木灰是一種農(nóng)家肥，它的主要成分是碳酸鉀，還有硫酸鉀，氯化鉀等．化學興趣小組為測定某草木灰樣品中的有效成分，取50g草木灰于燒杯中，不斷滴入硫酸溶液，當?shù)稳?0g硫酸溶液時，不再有氣泡產(chǎn)生，此時燒杯中的殘余混合物的質(zhì)量為77.8g．（假設(shè)草木灰的其他成分不含鉀元素且不與酸反應(yīng)）請計算回答：
（1）草木灰的主要成分所屬的物質(zhì)類別為（填“酸、堿或鹽”）．
（2）如圖表示反應(yīng)過程放出的氣體質(zhì)量與加入硫酸溶液的關(guān)系曲線，請求出圖中縱坐標a點數(shù)值：a=g；
（3）計算草木灰樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)．（要求寫出計算過程）
（4）通過其他實驗，測得該50g草木灰中還含的硫酸鉀質(zhì)量為8.7g，氯化鉀的質(zhì)量為1.49g，則該50g草木灰樣品中鉀元素的質(zhì)量為g．

小紅同學在自己家鄉(xiāng)看到一些石灰石，他想探究石灰石中碳酸鈣的含量，于是他取部分石灰石帶到實驗室，砸碎后稱取10g于燒杯中，加入足量然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸90g，充分反應(yīng)后，稱得反應(yīng)剩余物為97.8g．（假設(shè)其他物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）請計算：
（1）產(chǎn)生二氧化碳氣體的質(zhì)量是多少g？
（2）計算石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？

某化工廠生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品（含有少量氯化鈉）的包裝袋上注明：碳酸鈉≥96%．為了測定該產(chǎn)品是否合格，將不同質(zhì)量的純堿產(chǎn)品分別放入4個盛有濃度相同、質(zhì)量均為50g的稀鹽酸的燒杯中，充分反應(yīng)后，稱量燒杯中剩余物的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)如下表：

稱量的產(chǎn)品質(zhì)量/g	燒杯1	燒杯2	燒杯3	燒杯4
加入純堿產(chǎn)品質(zhì)量/g	1.4	2.8	5.6	7
燒杯中剩余物質(zhì)量/g	50.85	51.7	53.4	54.8

（1）燒杯中恰好完全反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)時生成二氧化碳的質(zhì)量為g．
（2）通過計算判斷該純堿產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是否合格？（要求寫出計算過程）

請將下列短文中括號里的部分，用恰當?shù)幕瘜W用語填寫在橫線上．
在生活和化學實驗中，人們經(jīng)常用到各種干燥劑，含（鈣元素）的氧化鈣是生活中常用的干燥劑；硅膠是食品保存中常用的除濕劑，吸水量較大，其主要成分（二氧化硅中硅元素顯+4價）；無水（氯化鈣）也可作干燥劑，每千克吸水量可達1.2kg；實驗室常用濃硫酸作干燥劑，濃硫酸吸水后所得溶液中含有大量的（硫酸根離子）．濃硫酸滴到皮膚上，最后要涂上3%的小蘇打溶液，其原理（用化學方程式表示）．

寫出下列反應(yīng)的化學方程式：
（1）用石灰漿粉刷墻壁時發(fā)生的反應(yīng)：；
（2）我國古代就已經(jīng)發(fā)現(xiàn)可用鐵加入硫酸銅溶液中得到金屬銅，反應(yīng)的化學方程式是．
（3）氫氧化鈣可用于處理硫酸廠的污水，反應(yīng)的化學方程式是．

碳元素是組成物質(zhì)的基本元素，“碳循環(huán)”也是自然界重要的循環(huán)，根據(jù)所學完成下題：
（1）碳元素形成的單質(zhì)除金剛石、石墨外，還有一種物質(zhì)的分子類似足球狀，這種物質(zhì)的化學式為．
（2）CO₂常用于滅火，但鎂著火不能用CO₂滅火，原因是它們能發(fā)生反應(yīng)，請寫出該置換反應(yīng)的化學方程式
（3）科學家設(shè)想利用太陽能加熱器“捕捉CO₂”、“釋放CO₂”，實現(xiàn)碳循環(huán)．
①為確定步驟2中的碳酸鈣是否完全分解，設(shè)計的實驗步驟為：取少量固體于試管中，滴加過量溶液，若觀察到試管內(nèi)，則分解不完全．
②上述設(shè)想的優(yōu)點有．

（1）某同學用圖a所示的方法檢驗蠟燭的燃燒產(chǎn)物，將燒杯放在蠟燭火焰上方十幾秒鐘，發(fā)現(xiàn)燒杯壁上沒有水霧出現(xiàn)，原因可能是．
（2）用圖b所示方法進行加熱液體的實驗，其中用作熱源的儀器是（填儀器名稱，下同），用來夾持試管的儀器是．

如圖為A．B．C．三種物質(zhì)的溶解度曲線．
（1）t₂℃時，A．B．C．三種物質(zhì)的溶解度由大到小順序是．
（2）t₂℃時，將等質(zhì)量的A．B．C的飽和溶液分別降到0℃時，析出溶質(zhì)最多的是
（3）20℃時，將30gA物質(zhì)放入50g水中，充分攪拌，所得溶液質(zhì)量為g．
（4）若將t₂℃三種物質(zhì)的飽和溶液分別降到20℃時，則三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是；過濾后又升溫到t₂℃，則三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是．

酸、堿、鹽是幾類重要的化合物，他們之間能發(fā)生復分解反應(yīng)．
（1）復分解反應(yīng)發(fā)生的條件是有沉淀析出，或有氣體放出，或有生成．
（2）某化學小組進行“酸和堿的中和反應(yīng)”實驗：將鹽酸滴入一定量的澄清石灰水中，實驗無明顯現(xiàn)象．取反應(yīng)后的部分溶液加熱、蒸干、得到白色固體．以下是探究白色固體成分的實驗，已知CaCl₂溶液呈中性．請?zhí)顚懭绫恚?br />

實驗操作	測定結(jié)果	白色固體成分
用pH試紙測定反應(yīng)后溶液的酸堿度，操作方法是	pH＞7
		CaCl2

（3）LiOH和NaOH的化學性質(zhì)相似．“神舟”飛船內(nèi)，可用盛有LiOH的過濾網(wǎng)吸收航天員呼出的氣體，以降低CO₂含量．請計算：用LiOH完全吸收176g CO₂生成Li₂CO₃和H₂O，理論上至少需要LiOH的質(zhì)量是多少？

某化學興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)，取出3g合金樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數(shù)據(jù)如表：

稀硫酸用量	剩余固體質(zhì)量	稀硫酸用量	剩余固體質(zhì)量
第一次加入10g	mg	第四次加入10g	1.0g
第二次加入10g	2.0g	第五次加入10g	0.6g
第三次加入10g	1.5g	第六次加入10g	0.6g

（1）從以上數(shù)據(jù)可知，這六次實驗中，第次加入稀硫酸時樣品中的鎂已經(jīng)完全反應(yīng)；表格中，m=．
（2）第六次實驗后，所得溶液中硫酸鎂的質(zhì)量分數(shù)（要求寫出計算過程，結(jié)果保留到0.1%）