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Ⅱ鐵的冶煉
工業(yè)煉鐵的原理是高溫下用CO作還原劑，將鐵從氧化物中還原出來(lái)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出以赤鐵礦為原料，在高溫下煉鐵的化學(xué)方程式：；
（2）高爐煉鐵中，焦炭的作用除了可以生成一氧化碳外，還能；
Ⅲ實(shí)驗(yàn)探究煉鐵原理
某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)煉鐵的原理，并探究CO與Fe₂O₃反應(yīng)后的產(chǎn)物．
通過(guò)查閱資料知道：①草酸（H₂C₂O₄）固體與濃硫酸混合加熱會(huì)產(chǎn)生一氧化碳，反應(yīng)方程式為：
H₂C₂O₄

濃硫酸  .

△

CO↑+CO₂↑+H₂O．
②NaOH溶液可以吸收二氧化碳，反應(yīng)方程式為：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O
③常溫下，Ca（OH）₂微溶于水；
于是他設(shè)計(jì)了如圖1的實(shí)驗(yàn)裝置，結(jié)合裝置回答下列問(wèn)題：

（1）圖A是用固體草酸和濃硫酸制取CO的反應(yīng)裝置，你認(rèn)為應(yīng)選擇圖2中的（填裝置編號(hào)）；
（2）圖中裝置C、D的作用分別是、；
（3）為了證明產(chǎn)物中有二氧化碳，裝置F中的試劑應(yīng)該是少量的（填試劑名稱），反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（4）該裝置設(shè)計(jì)有一個(gè)明顯缺陷，你認(rèn)為是．
（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量純凈的Fe₂O₃固體按圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)E中固體全部變黑后，繼續(xù)通入CO直到玻璃管冷卻．將得到黑色的固體加入到足量的稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，但無(wú)氣泡產(chǎn)生．
查閱資料：a．鐵的氧化物在足量的稀鹽酸中均能全部溶解．
b．Fe₂O₃與CO反應(yīng)的固體生成物可能情況如下：Fe₂O₃

400℃～500℃

Fe₃O₄

500℃～600℃

FeO

黑色

700℃～800℃

Fe
根據(jù)“無(wú)氣泡”猜想，黑色粉末可能是：①Fe₃O₄；②③．
（6）定量分析，用電子天平稱量得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下：

	玻璃管質(zhì)量	玻璃管及其中固體的質(zhì)量	裝置F及其中物質(zhì)的總質(zhì)量
反應(yīng)前	28.20g	33.00g	300.0g
反應(yīng)后		32.84g	300.4g

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，純凈的Fe₂O₃固體質(zhì)量為g，請(qǐng)選擇有效的數(shù)據(jù)，推斷出反應(yīng)后黑色固體的成分．（寫出計(jì)算過(guò)程）．
根據(jù)推斷結(jié)果，寫出該實(shí)驗(yàn)中玻璃管內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：．