請(qǐng)選擇下列給定化合價(jià)的元素或原子團(tuán)，用組合成符合要求的物質(zhì)的化學(xué)式填空：

+1

H

 

+1

Na

 

+2

Fe

 

+4

C

 

-1

Cl

 

-1

OH

 

-2

O

 

-2

SO4

（1）一種常用的調(diào)味品    （2）一種可溶性堿    （3）一種酸
（4）一種非金屬氧化物    （5）一種有色溶液．

把一塊鋅片放到稀硫酸中，直到?jīng)]有氣泡冒出，且鋅片有剩余，此時(shí)所得溶液中，溶質(zhì)是，溶劑是．如果鋅片完全溶解，則溶液中的溶質(zhì)可能只有，也可能還有．不管鋅片是否有剩余，一定發(fā)生的化學(xué)方程式．

已知+3價(jià)鐵鹽與鐵粉在溶液中能發(fā)生化合反應(yīng)，生成亞鐵鹽．現(xiàn)往生銹的鐵粉中加入稀鹽酸，過(guò)一會(huì)兒有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)后鐵粉有剩余，最終得到一種淺綠色溶液．寫出整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．

市場(chǎng)上有兩種外觀類似黃金的Cu-Zn合金和Cu-Ag合金制品，若實(shí)驗(yàn)室只提供一瓶稀硫酸和必要儀器．
（1）你認(rèn)為能測(cè)出合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）取上述（1）中的合金粉末20克放入燒杯中，加入50克的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，測(cè)得燒杯內(nèi)剩余物的質(zhì)量為69.8克．求：
①產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量；
②稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

長(zhǎng)期盛放澄清石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁常有一層白色固體，它是，形成它的化學(xué)方程式為；洗去該固體可先用浸泡，再用水沖洗，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

溶液的pH=3，溶液呈性，加入紫色溶液試液顯色，由于冶廢需要，現(xiàn)將此廢水調(diào)節(jié)為微堿性，可在石灰石、生石灰、鐵屑這幾種物質(zhì)中選擇以達(dá)到目的．pH＞7，溶液呈性，要使該溶液的pH降低可加入，要降至小于7，只要加入．

某尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.4%（雜質(zhì)不含氮），求尿素的純度？

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組要檢測(cè)黃銅（銅、鋅合金）中金屬銅的純度，同學(xué)們?nèi)?0g黃銅樣品，向其中分三次共加入15g鹽酸溶液，充分反應(yīng)后測(cè)得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	1	2	3
鹽酸質(zhì)量	5g	5g	5g
氫氣質(zhì)量	0.04g	m	0.02g

請(qǐng)計(jì)算：（1）第2次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量m=g．
（2）黃銅（銅、鋅合金）中金屬銅的純度．
（3）該鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一個(gè)重要途徑．根據(jù)給出的裝置回答下列問(wèn)題：

（1）儀器①和②的名稱分別是和；
（2）實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制取氧氣時(shí)，若選用A和C分別作為發(fā)生裝置和收集裝置，停止加熱時(shí)，必須先，反應(yīng)的文字表達(dá)式是；實(shí)驗(yàn)室也可選用B作為制取氧氣的發(fā)生裝置，反應(yīng)的文字表達(dá)式是；
（3）以上兩個(gè)反應(yīng)所屬基本反應(yīng)類型都是反應(yīng)；以上兩個(gè)反應(yīng)都需使用二氧化錳，反應(yīng)前后二氧化錳的質(zhì)量和都沒有發(fā)生變化；
（4）A裝置中試管口略向下傾斜原因是，如果用該裝置來(lái)加熱高錳酸鉀制氧氣，需要改進(jìn)的地方是；
（5）若用排氣法收集氧氣，應(yīng)選用裝置（填“D”或“E”），驗(yàn)滿的方法是；
（6）F裝置的使用．若用F裝置進(jìn)行排水法收集氧氣（瓶中已充滿水），則氣體應(yīng)從（填“a”或“b”，下同）口通入；若用F裝置進(jìn)行排空氣法收集氫氣，氣體應(yīng)從口通入．

下列反應(yīng)屬于分解反應(yīng)的是（　�。�