實驗室中有一瓶含有少量氯化鈉和難溶性雜質的硫酸鈉樣品。某化學興趣小組對該樣品成分進行定量測定，甲、乙、丙三位同學分別稱取一定質量的樣品放入燒杯中，溶入足量水后過濾得到濾液；再向濾液中加入一定質量的氯化鋇溶液，成分反應后過濾，將沉淀洗滌、干燥并稱量。相關實驗數據記錄如下：

請回答下列問題：

⑴         同學（選填“甲”、“乙”、“丙”）所取用的樣品與氯化鋇溶液恰好完全反應。

⑵計算該樣品中硫酸鈉的質量分數。（寫出計算步驟，計算結果保留到0.1%）

⑶若欲計算出樣品與氯化鋇溶液恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數，上述實驗過程中還需要測定的數據是                           。

黃銅（銅鋅合金）是重要的金屬材料，常用來制造機械零件、儀表和日用品。為測定某黃銅材料中鋅的含量，化學研究小組進行了實驗：稱取15.0 g此黃銅材料，向其中逐漸加入稀鹽酸，測定產生氣體的質量和加入稀鹽酸的質量，并根據實驗情況繪制了產生氣體質量與加入稀鹽酸質量的關系圖。

請你仔細分析此關系圖，并進行計算：

（1）15.0 g黃銅材料中含鋅               g。

（2）稀鹽酸中溶質的質量分數（寫出計算過程，計算結果精確到0.1%）。

現將10g銅鋅（Cu﹣Zn）合金放入到一定質量的稀硫酸中恰好完全反應，過濾得到100g溶質質量分數為16.1%的溶液．據此請完成下列問題：

（1）生產氫氣　　　g；

（2）稀硫酸中H₂SO₄的質量是　g；

（3）合金中銅的質量分數是多少？

侯氏制堿法的主要反應為：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃+NH₄Cl．一定溫度下，向92.6%飽和NaCl溶液中先通入足量NH₃，再通入一定量CO₂發(fā)生反應，若參加反應的NH₃質量為3.4g，請計算：（寫出計算步驟，不考慮溶解在溶液中的NH₃和CO₂的質量）．

（1）消耗CO₂的質量是多少

（2）反應后稱量溶液中析出NaHCO₃晶體的質量為11.8g，則剩余溶液的質量是多少？

（3）求剩余溶液中NaHCO₃的質量分數（計算結果精確到0.1%）．

低鈉鹽是一種健康食鹽，以普通鈉鹽為基礎添加一定量氯化鉀（氯化鈉70%左右，氯化鉀30%左右），有助于人體鈉、鉀平衡，降低高血壓、心血管疾病的患病風險。另外，由于食鹽中導致咸味的是氯離子，因此，低鈉鹽能較好實現減鈉補鉀不減味的目的。

課外探究小組為調查市售低鈉鹽是否合格，選用一種常見低鈉鹽進行實驗分析：

步驟一：用電子天平準確稱取低鈉鹽樣品2.00 g，

放入潔凈小燒杯中加水，攪拌至樣品充分溶解；

步驟二：向上述小燒杯中逐漸加入足量的硝酸銀溶液，邊滴邊攪拌至不再生成沉淀為止；

步驟三：將沉淀經過濾、干燥后，稱量沉淀質量為4.51 g。

（1）某同學參照樣品配比，計算出2.00 g低鈉鹽樣品中氯化鈉（氯化鈉70%）與硝酸銀反應所得沉淀的質量為3.43 g。請你計算出樣品中氯化鉀與硝酸銀反應所得沉淀的質量；

（簡單寫出計算過程，計算結果精確到0.01）

（2）經計算，你認為樣品是否合格？_____________；

（3）課外探究小組在教師指導下，取同質量樣品經再次精確實驗，最終得到沉淀的質量為4.56 g。比較兩次實驗所得沉淀的質量，請分析造成誤差的主要原因。

1926年，我國著名化學家侯德榜先生創(chuàng)立了侯氏制堿法，促進了我國民族工業(yè)的發(fā)展和世界制堿技術的進步，其生產過程中有下列反應：

 (1)侯氏制堿法所制的“堿”是指_______________。   

 (2)工業(yè)生產過程中，氨鹽水吸收二氧化碳后生成碳酸氫鈉和氯化銨，在常溫下，兩者首先從溶液中結晶析出的是_________ 晶體（填物質名稱）。

 (3)現有Na₂CO₃和NaCl的混合物樣品22.3g，將其放入干凈的燒杯中，加一定質量的水使其完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸，燒杯中溶液的質量與滴入稀鹽酸的質量關系曲線如上圖所示。試回答F列問題：

①當滴入上述稀鹽酸至圖中B點時，燒杯中溶液里的溶質為_______________（寫化學式）。

②在Na₂CO₃和NaCl的混合物樣鼎中，含Na₂CO₃的質量為_______________g。

③當滴入上述稀鹽酸至圖中A點時，試通過計算，求此溫度時所得不飽和溶液中溶質的質量(計算結果精確至0.1g)。

學習了金屬的有關知識后，同學們知道了如何鑒別黃金和黃銅（銅鋅合金，俗名“愚人金”），為進一步定量分析黃銅的成分，某同學進行了如下實驗：稱量黃銅樣品20g放入錐形瓶中，向其中不斷加入稀硫酸，收集生產的氣體與所加稀硫酸的質量關系如圖所示。求：

   ⑴黃銅樣品中鋅的質量

   ⑵恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數。

在實驗室中化學興趣小組的同學發(fā)現了一瓶敞口放置的Ca（OH）₂粉末狀試劑．他們對該試劑進行了定量實驗分析：稱取試劑19.8g放入錐形瓶中，加入30.2g的水，充分振蕩，再向錐形瓶中依次滴加25g鹽酸充分反應．測得部分數據與圖象如下．請根據有關信息回答問題．

（1）a的數值為　，興趣小組的同學通過實驗，得出該試劑已部分變質的結論，其依據是（通過實驗數據和圖象做出你的分析）�。�　．

（2）b的數值為　　．

計算該試劑中氫氧化鈣的質量分數（寫出計算過程，結果保留一位小數）．

實驗室有一瓶長期存放的固體氫氧化鈉，由于保管不當已經變質。某興趣小組的同學欲通過實驗測定其變質的情況。實驗過程如下：取樣品25g放入燒杯中，向其中加入280g過量的稀鹽酸，得到296.2g溶液。試計算25g樣品中碳酸鈉的質量。

向10g CaCO₃中不斷加入稀鹽酸，其質量變化如圖所示，請回答下列問題：（1）當10gCaCO₃恰好完全反應時，所加稀鹽酸的質量為　　　　　　g．

（2）所加稀鹽酸的溶質質量分數為多少？（寫出計算過程，結果精確到0.01%）