下列所示都是錯誤的實驗操作，關(guān)于產(chǎn)生的不良后果的描述中哪項不正確？（　�。�         

A．                                             

標(biāo)簽被腐蝕         

B．                         

試管破裂                                                    

C．                                                 

吹不滅的酒精燈     

D．                            

讀數(shù)偏大                                                    

在一燒杯中盛有l(wèi)00gBaCl₂和HCl的混合溶液，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的Na₂CO₃溶液，混合溶液的質(zhì)量與所滴入Na₂CO₃溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示：                           

請根據(jù)題意問答問題：                                        

（1）在實驗過程中，有氣體放出，還可以看到的明顯實驗現(xiàn)象是　　．        

（2）在實驗過程中放出氣體的總質(zhì)量為　　g．                         

（3）當(dāng)?shù)稳隢a₂CO₃溶液至圖中B點時，計算此時所得不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（計算結(jié)果精確到0.1%）　．                                          

某公司生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品中經(jīng)檢測只含有氯化鈉雜質(zhì)．為測定產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，20℃時，稱取該產(chǎn)品樣品26.5g，加入到盛有一定質(zhì)量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，氣體完全逸出，得到不飽和NaCl溶液．反應(yīng)過程用精密儀器測得燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）關(guān)系如下圖所示．         

求：                                                        

（1）生成CO₂的質(zhì)量．                                           

（2）該純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)．                            

（3）根據(jù)條件，此題還可求算出下列中的　　（只填字母標(biāo)號，不計算，可多選）．         

A．該純堿樣品中NaCl的質(zhì)量分數(shù)；       B．反應(yīng)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；           

C．反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)；   D．反應(yīng)生成水的質(zhì)量．       

為了測定某種黃銅（銅和鋅的合金）的組成，取該黃銅樣品碎屑100g，把400g稀硫酸分4次加入到該樣品中，測得數(shù)據(jù)記錄如下表：                                                  

                      第1次    第2次      第3次      第4次

加入稀硫酸質(zhì)量（g）   100       100         100         100

剩余固體質(zhì)量（g）     87        74          67.5        67.5

（1）第2次測得剩余固體質(zhì)量為74g，其成分為　　．                   

A．銅          B．鋅          C．銅和鋅                        

（2）該黃銅樣品中銅和鋅的質(zhì)量比m_銅：m_鋅：　　．                     

（3）計算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，并畫出反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系圖．　　．                     

晶體（H₂C₂O₄2H₂O）熔點較低，加熱會熔化、氣化和分解．草酸（H₂C₂O₄）受熱會分解，它與氫氧化鈣的反應(yīng)為：H₂C₂O₄+Ca（OH）₂═CaC₂O₄↓（白色）+2H₂O．                                       

甲、乙兩同學(xué)對草酸受熱分解的產(chǎn)物作如下探究：                       

（1）猜想與假設(shè)：                                           

第一種：草酸分解生成CO₂和 H₂；   第二種：草酸分解生成CO₂、CO和 H₂O；       

第三種：草酸分解：H₂C₂O₄CO₂↑+H₂O（未配平）；                       

有同學(xué)從理論上就可判斷第三種假設(shè)不成立，老師也認為這一判斷是正確的，該同學(xué)判斷的理論依據(jù)是　　．                           

（2）設(shè)計與實驗：                                           

甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計了下圖所示的A、B兩套實驗裝置（圖中鐵架臺略去）．           

①甲同學(xué)按A裝置實驗，觀察到澄清石灰水變渾濁，認為此現(xiàn)象是由草酸晶體受熱分解產(chǎn)生的CO₂所導(dǎo)致，此判斷　　（填“嚴密”或“不嚴密”）．                                        

②乙同學(xué)的B裝置圖方框內(nèi)的儀器未畫完整，請你幫他畫完整．           

乙同學(xué)按B裝置實驗，看到無水硫酸銅由白變藍，洗氣瓶中溶液變渾濁．在尖嘴管口點燃剩余氣體，火焰上方罩一個　　燒杯，有白色固體生成，證明產(chǎn)物中有　　；換一個干、冷燒杯罩在火焰上方，內(nèi)壁無現(xiàn)象，證明產(chǎn)物中無H₂．                           

（3）結(jié)論與思考：                                           

①草酸受熱分解的化學(xué)方程式為　．                               

②若省略B裝置方框內(nèi)的儀器，整套裝置也能證明產(chǎn)物中有CO₂（假設(shè)每步都反應(yīng)完全），方法是：　　．           

粗鹽中含有不溶性雜質(zhì)（泥沙等）和可溶性雜質(zhì)（氯化鈣、氯化鎂等）．        

（1）為了除去粗鹽中泥沙等不溶性雜質(zhì)，可利用　　的方法除去．        

下面提供的幾組物質(zhì)中，能用該方法除去雜質(zhì)的是　　．（選填字母序號）          

A．氯化鈉中混有少量的碳酸鈉   B．木炭粉末中混有少量的氧化銅        

C．氯化鈣中混有少量的碳酸鈣                                    

（2）對于如何除去粗鹽中可溶性的氯化鎂和氯化鈣等雜質(zhì)，同學(xué)們提出以下兩種方案：          

①將含有可溶性的氯化鎂和氯化鈣等雜質(zhì)的食鹽晶體加入到飽和的食鹽水中，充分地攪拌、過濾、洗滌，可除掉雜質(zhì)．該除雜操作依據(jù)的原理是                    

②將含雜質(zhì)的食鹽晶體充分溶于水，加入稍過量的　　、　　過濾，然后在濾液中逐滴加入稀鹽酸至pH=7，蒸發(fā)結(jié)晶．加入稀鹽酸至pH=7的目的是　　．                                  

有一包白色固體，可能含有碳酸鈉、硫酸銅、氯化鈣、硫酸鈉、氯化鈉等物質(zhì)中的一種或幾種，現(xiàn)取部分該固體溶于水，可得到澄清的無色溶液，向其中滴入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失．請回答：                                            

（1）該固體中一定含有　　，一定不含有　　，可能含有　　．          

（2）寫出其中兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式．                            

（3）請你設(shè)計一個實驗，證明白色固體中可能含有的物質(zhì)是否存在．　　．        

小科發(fā)現(xiàn)暖水瓶中有一層淡黃色的水垢．據(jù)悉，該地區(qū)的水垢中除了碳酸鈣外，無其它鹽類．他想探究還有沒有其它物質(zhì)，于是他收集水垢后經(jīng)低溫烘干進行下列實驗：                       

（1）取2.5g水垢按圖甲中的A裝置高溫加熱充分反應(yīng)（已知CaCO₃CaO+CO₂↑），產(chǎn)生的氣體依次通過B、C裝置，實驗后發(fā)現(xiàn)C裝置中氫氧化鈉溶液增加了0.88g．                        

①寫出C裝置中發(fā)現(xiàn)的化學(xué)反應(yīng)方程式　　                         

②B裝置中的濃硫酸是用來吸收反應(yīng)中產(chǎn)生的水蒸氣，這是利用了濃硫酸的　　性．          

③該水垢所含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為　　．                           

（2）按圖乙所示的方法來實驗，結(jié)果發(fā)現(xiàn)澄清石灰水沒有變渾濁，原因是�。�　．          

石灰石是一種重要礦石，其主要成分為碳酸鈣，在冶金、建材、化工等行業(yè)均有廣泛用途．某校9年級科學(xué)探究小組的同學(xué)為了測定某種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如下實驗方案：取一定質(zhì)量的石灰石樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)，測量反應(yīng)后生成的CO₂的體積，再將體積換算成質(zhì)量，最后根據(jù)CO₂的質(zhì)量計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．下圖Ⅰ為石灰石與稀鹽酸反應(yīng)的裝置，圖Ⅱ為測量CO₂體積的裝置．                          

（1）如圖Ⅰ所示，因缺少長頸漏斗，同學(xué)們使用了一只普通漏斗，則需要加入較多的稀鹽酸才能浸沒漏斗下端管口，起到液封的作用．小明同學(xué)想到一個辦法，他取來一支合適的試管，加裝到裝置中，既解決了液封問題，又減少了酸的用量．請你把小明加裝試管的方法畫在圖中相應(yīng)的位置（用簽字筆或黑色鋼筆畫）．          

（2）檢查圖Ⅱ裝置氣密性的方法是　　．                          

（3）在圖Ⅱ裝置中，油層的作用是　　．                          

（4）反應(yīng)結(jié)束后，讀出量氣管內(nèi)水面上升的體積即為生成的CO₂的體積．在讀數(shù)前必須進行的一項操作是　　．                         

一瓶久置的氫氧化鈉固體已經(jīng)發(fā)生了變質(zhì)．某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究變質(zhì)程度，作出如下猜想：可能部分變質(zhì)，固體是NaOH和 Na₂CO₃的混合物；可能全部變質(zhì)，固體是Na₂CO₃．                 

（1）首先對固體的成分進行確定．取少量固體于試管中，加水充分溶解，先加入足量的BaCl₂ 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，靜置后取上層清液，再加入CuSO₄ 溶液，產(chǎn)生藍色絮狀沉淀．根據(jù)實驗現(xiàn)象，可確定該固體是　；         

（2）稱取10.6g 該固體樣品于錐形瓶中，加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，直至過量，得到數(shù)據(jù)如下表：          

樣品質(zhì)量    反應(yīng)前總質(zhì)量     反應(yīng)后總質(zhì)量

10.6克      148.5克          146.3克

計算生成二氧化碳的質(zhì)量及該樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)．                 

（3）有圖可以判斷，在該樣品溶液中加入稀鹽酸，首先與之反應(yīng)的物質(zhì)是　　．