17．如圖A、B、C、D是四種粒子的結構示意圖，請回答下列問題．

（1）A中x=2；A粒子用化學用語可表示為：S^2-．
（2）由B粒子的結構示意圖可知，B粒子在化學反應中易失（填得或失）電子．
（3）以上四種結構示意圖所表示的粒子中，表示離子的是AD（填字母代號）．

16．對于含有68g過氧化氫的雙氧水能產(chǎn)生多少克氧氣，小海同學利用化學式進行了解答，如表中所示．請改正小海的錯誤：

解：68g過氧化氫中氧元素的質量為：68g×$\frac{20}{{H}_{2}{O}_{2}}$×100%=68g×$\frac{32}{34}$=64g，因為 氧氣中的氧元素來自于過氧化氫，所以68g過氧化氫產(chǎn)生氧氣的質量為64g．

改正：設生成氧氣的質量為x，
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，
68 32
68g x
$\frac{68}{68g}=\frac{32}{x}$，
x=32g，
答：68g過氧化氫的雙氧水能產(chǎn)生32g氧氣．．

15．某興趣小組為驗證質量守恒定律，做了鎂條在空氣中燃燒的實驗．
（1）寫出鎂條與氧氣反應化學方程式2Mg+O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO．
（2）小明發(fā)現(xiàn)燃燒產(chǎn)物的質量大于反應物鎂條的質量，認為這個反應不遵循質量守恒定律．我不同意（“同意”或“不同意”）小明的觀點，因為所有的化學反應都遵循質量守恒定律．
（3）小紅按如圖所示裝置改進實驗，驗證了質量守恒定律，卻發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中還有少量黃色固體．
【提出問題】黃色固體是什么呢？
【查閱資料】
①氧化鎂為白色固體；
②鎂能與氮氣劇烈反應生成黃色的氮化鎂（Mg₃N₂）固體；
③氮化鎂可與水劇烈反應產(chǎn)生氨氣，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
【設計實驗】驗證黃色固體為Mg₃N₂，請完成下列實驗報告．

操作步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取少量黃色固體于試管中，加入適量的水，并將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口	試管中有氣體產(chǎn)生，濕潤的紅色石蕊試紙變藍	黃色固體為Mg3N2

【反思交流】
①實驗中，小氣球的作用是形成密封體系，平衡氣壓．
②空氣中N₂的含量大于O₂的含量，而鎂條在空氣之中燃燒生成的氧化鎂卻遠多于氮化鎂，為什么？請給出合理的解釋氧氣的化學性質比氮氣更活潑，鎂條更容易與氧氣發(fā)生反應．

14．如圖是實驗室制取氣體的常用裝置，據(jù)圖回答問題．

（1）寫出標號儀器C的名稱分液漏斗．實驗室用雙氧水和二氧化錳制取氧氣的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，反應結束后，若要過濾分離出二氧化錳，除了玻璃棒外，還需要補充的玻璃儀器是漏斗、燒杯．
（2）實驗室可用氯化銨與熟石灰固體混合加熱制取氨氣（氨氣極易溶于水，密度比空氣小），應選用的氣體發(fā)生與收集裝置分別是AD（或AF）（填裝置序號，下同）．
（3）圖中的C、D、E三種收集氣體的裝置，均可用F裝置代替．若用F裝置收集二氧化碳，二氧化碳氣體應從F裝置的b（填“a”或“b”，下同）端通入．若用F裝置收集氧氣，可先在F裝置中裝滿水，然后將氧氣從F裝置的a端通入．
（4）將CO₂通入紫色石蕊溶液中溶液變紅色，加熱后溶液又變成紫色．用化學方程式表示加熱后溶液又變成紫色的原因H₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+CO₂↑．

13．已知A、B、C、D、E是初中化學常見的五種不同物質，其中A在空氣中的含量為21%，B在常溫下為液體，A→E反應劇烈，火星四射，且E是一種黑色固體．（說明：“-”反應關系，“→”轉化關系）．根據(jù)如圖所示回答下列問題：
（1）寫出有關物質的化學式：CH₂，DH₂O₂，EFe₃O₄．
（2）寫出B→C的化學方程式2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（3）A→E反應很容易失敗，試列舉可能導致實驗失敗的兩點原因①氧氣不純，②鐵絲表面有銹等．

12．汽車的飛速發(fā)展將帶來環(huán)境與能源的雙重危急．
（1）一般汽車所用燃料為汽油或柴油，是把熱的原油按照各成分沸點不同分離得到．
（2）汽車玻璃水的主要成分是甲醇（CH₃OH），其性質與乙醇（C₂H₅OH）一樣具有可燃性．
①寫出甲醇（CH₃OH）燃燒的化學方程式2CH₃OH+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+4H₂O．
②若要證明甲醇的燃燒產(chǎn)物，除用到火柴、酒精燈、干冷的燒杯外，還應補充的一種藥品為澄清石灰水．
③若要區(qū)分甲醇和乙醇，可通過測定甲醇和乙醇完全燃燒生成CO₂和H₂O的質量，再根據(jù)CO₂和H₂O的質量計算出碳、氫元素的質量比，然后與甲醇、乙醇的組成進行比較，即可區(qū)分．
（3）汽車排放的尾氣中含有SO₂、CO、NO、懸浮顆粒等污染物，治理的方法有：
①在汽車的排氣管上安裝催化轉換器，讓CO與NO反應，生成物之一為空氣中含量最多的氣體．反應的化學方程式是：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂．
②以壓縮天然氣（簡稱CNG）作汽車燃料，反應的化學方程式為CH₄ +2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂ +2H₂O．
（4）自然界消耗CO₂的主要途徑有光合作用和海水吸收．綠色植物的光合作用吸收二氧化碳可表示為：6CO₂+6H₂O$\frac{\underline{\;葉綠體\;}}{光}$X+6O₂，則X的化學式為C₆H₁₂O₆．
（5）將CO₂轉化為化工原料乙烯（C₂H₄），其反應的微觀過程如圖所示：

則參加反應的二氧化碳與氫氣的分子個數(shù)比為1：3，參加反應的二氧化碳與生成乙烯的質量之比為22：7．

11．在點燃的條件下，磷的一種單質與氧氣發(fā)生如圖所示的微觀化學反應，試回答：

（1）在乙中虛線右側畫出缺少的相關粒子的圖形．
（2）從甲圖中可判斷該磷單質是由分子（填微粒種類）構成的；
（3）乙到丙變化的微觀實質是每2個磷原子和5個氧原子重新組合成一個五氧化二磷分子；．
（4）該反應的化學方程式可表示為P₄+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．

10．Ga₂S₃（硫化鎵）是制作二維超薄半導體的材料之一．圖Ⅰ、圖Ⅱ分別是硫元素和鎵元素在元素周期表中的信息，圖Ⅲ分別是硫原子的原子結構示意圖．

（1）圖Ⅲ中x的數(shù)值為6．
（2）用化學符號和數(shù)字表示：4個鎵原子4Ga；2個硫離子2S^2-．
（3）硫化鎵屬于化合物（選填“單質”、“化合物”或“混合物”）．

9．通過下列實驗，可以得出的相應結論正確的是（　�。�

	A．	既說明甲烷具有可燃性，又說明甲烷是由氫元素和碳元素組成
	B．	既說明二氧化碳的密度比空氣大，又說明二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒
	C．	既說明鐵絲具有可燃性，又說明增大氧氣的濃度能促進燃燒
	D．	既說明二氧化碳可溶于水，又說明二氧化碳能與水反應

8．在反應2A+3B=2C+4D中，A與B的相對分子質量之比為1：1，用一定質量的A與12克B恰好完全反應，生產(chǎn)11克C，則下列說法中錯誤的是（　　）

	A．	同時生成D的質量是9克
	B．	B與D的相對分子質量之比是8：1
	C．	參加反應的A與生成C的質量之比是8：11
	D．	若A的相對分子質量是32，則C的相對分子質量是44