18．小明通過(guò)實(shí)驗(yàn)定量測(cè)定廚房中白醋里醋酸的含量．
【實(shí)驗(yàn)原理】
在一定量的待測(cè)酸的溶液中逐滴加入已知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化
鈉溶液，直到酸堿正好完全反應(yīng)．根據(jù)滴加的氫氧化鈉溶液的多少就可以求出待測(cè)酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
【實(shí)驗(yàn)步驟】
①取12.0mL白醋（密度近似為1.0g/mL），倒入反應(yīng)容器中，加入20mL蒸餾水稀釋．
②量取45.0mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.0%的氫氧化鈉溶液（密度近似為1.0g/mL），逐滴滴加該氫氧化鈉溶
液到稀釋后的白醋中，同時(shí)不斷地?cái)嚢璺磻?yīng)容器中的溶液．滴至恰好完全反應(yīng)，剩余氫氧化鈉溶液5.0mL．
【交流反思】
（1）在實(shí)驗(yàn)步驟①中，加適量水稀釋白醋，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響，是因?yàn)闆]有影響．因?yàn)橹泻头磻?yīng)發(fā)生時(shí)是酸溶液中的溶質(zhì)與堿在發(fā)生反應(yīng)，水并沒有參與反應(yīng)．
（2）在實(shí)驗(yàn)步驟②中，確定醋酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)的方法是實(shí)驗(yàn)前向醋酸中滴數(shù)滴酚酞試劑，當(dāng)加入堿液體且過(guò)量一滴的時(shí)候，就可以看到溶液變成紅色，說(shuō)明醋酸和氫氧化鈉已完全中和．
（3）測(cè)定過(guò)程中，溶液的pH隨所滴加的NaOH溶液體積的變化而變化的．下列曲線中，符合上述實(shí)驗(yàn)
的是C．

【數(shù)據(jù)處理】根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可知白醋里醋酸的含量．
【拓展延伸】氫氧化鈉和醋酸的反應(yīng)生成鹽和水，是中和反應(yīng)，小明推理得出：有鹽和水生成的反應(yīng)都
是中和反應(yīng)，請(qǐng)舉例說(shuō)明小明推理的正誤：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．（用化學(xué)方程式來(lái)表示）

17．如圖所示，向盛有紅棕色的集氣瓶中投入幾塊木炭，根據(jù)你所學(xué)到的知識(shí)預(yù)測(cè)將會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象，并解釋出現(xiàn)此種現(xiàn)象的原因？同時(shí)想一想漏斗的作用是什么？

16．如圖所示三種物質(zhì)的物理性質(zhì)有差異（填“有”或“無(wú)”）．你在初中化學(xué)中先后接觸到以下幾組物質(zhì)：O₂和O₃；紅磷和白磷；金剛石、石墨和C₆₀．由此可以得出的結(jié)論是同種元素可形成不同單質(zhì)．

15．中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)科學(xué)家在440℃和高壓下，利用金屬鈉與二氧化碳作用得到了金剛石（化學(xué)式為C）和碳酸鈉（Na₂CO₃），且金剛石的顆粒有望達(dá)到寶石級(jí)大小，它將給天然金剛石開采業(yè)帶來(lái)極大挑戰(zhàn)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	金剛石是一種金屬單質(zhì)		B．	該反應(yīng)是化合反應(yīng)
	C．	該反應(yīng)中生成了新的原子		D．	反應(yīng)前后元素種類沒有變化

14．關(guān)于碳的幾種單質(zhì)的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	活性炭可用作防毒面具
	B．	鉛筆芯主要是由鉛和少量碳粉制成的
	C．	璀璨奪目的天然鉆石是由碳元素組成的
	D．	要打開長(zhǎng)期未用而難開啟的鐵鎖，可在鎖孔中加入少量鉛筆芯粉末作潤(rùn)滑劑

13．某學(xué)生用A、B、C、D四種元素組成的化合物AD、BAC、BCD經(jīng)過(guò)一系列十分復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，制造出人類現(xiàn)還未知的物質(zhì)X．該學(xué)生在科技新聞發(fā)布會(huì)上說(shuō)：“我制造出了一種新元素X．”該學(xué)生的話錯(cuò)誤（填“正確”或“錯(cuò)誤”），理由是什么？

12．請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）雙氧水與二氧化錳混合2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
（2）硫在氧氣中燃燒S+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SO₂
（3）氧化汞加熱分解2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O₂↑
（4）水在通電條件分解：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．

11．用質(zhì)量守恒定律解釋下面現(xiàn)象：氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物m克加熱后不久，剩n克固體殘留物，m與n的關(guān)系是m＞n（m≥n，m≤n，m＞n，m＜n），簡(jiǎn)單解釋原因由于在二氧化錳存在的條件下，加熱時(shí)氯酸鉀受熱分解，產(chǎn)生氧氣逸出，體系的總質(zhì)量減小，減小的值等于生成氧氣的質(zhì)量．

10．A克MnO₂和3A克KClO₃混合加熱制取氧氣，至不再產(chǎn)生氣體為止．冷卻后稱得剩余物質(zhì)為B克，則產(chǎn)生氧氣為4A-B克．

9．在3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe₃O₄反應(yīng)中：
（1）反應(yīng)物是鐵和氧氣．
（2）每168份質(zhì)量的鐵和64份質(zhì)量的氧氣化合為232份質(zhì)量的四氧化三鐵．